6．甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，其中一種物質為單質，另外兩種物質組成元素相同．其轉化關系如圖所示：

若甲為單質，則甲為C；乙為CO；丙為CO₂．
寫出相應的反應方程式．
①2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO；②C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；③2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．

5．根據(jù)下列裝置圖填空：

（1）寫出編號①、②儀器的名稱：①長頸漏斗；②酒精燈．
（2）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置應選用A（填序號，下同），收集裝置應選用D；實驗室用鹽酸和碳酸鈣反應方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）若在實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，發(fā)生裝置應選用B，收集裝置可選用D或E，反應方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，．

4．寫出下列反應的方程式；
（1）甲烷在空氣中燃燒CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
（2）氫氣在空氣中燃燒2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
（3）酒精在空氣燃燒C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O
（4）二氧化碳氣體通入澄清石灰水CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

3．某純堿樣品中含有少量氯化鈉，現(xiàn)欲測定其碳酸鈉的質量分數(shù)，進行如下實驗：【實驗原理】Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
通過實驗測定反應產(chǎn)生的二氧化碳的質量，即可求得原樣品中碳酸鈉的質量，進而求得碳酸鈉在樣品中的質量分數(shù)．
【實驗裝置】

【實驗步驟】
①如圖連接裝置（除B、C外）并加入所需藥品．②稱量并記錄B的質量（m₁）．（稱量時注意封閉B的兩端．）③按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．④連接上B、C．⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入D中后，關閉活塞．⑥按動鼓氣球，持續(xù)約1分鐘．⑦稱量并記錄B的質量（m₂）．（稱量時注意封閉B的兩端及E右端的出口．）⑧計算．
（1）已知堿石灰的主要成分是氫氧化鈣和氫氧化鈉，則干燥管A的作用：除去鼓入空氣中的二氧化碳；干燥管C的作用是防止空氣中的二氧化碳和水進入B中影響實驗結果；E裝置的作用是防止D中的水蒸氣進入B中．步驟③中鼓氣的目的是用除去二氧化碳的空氣趕走體系中的二氧化碳；步驟⑥中鼓氣的目的是用除去二氧化碳的空氣將反應產(chǎn)生的二氧化碳 全部趕入B中；
本實驗能否同時省略③、⑥兩個步驟？不能，原因是①空氣中含少量二氧化碳、②反應后裝置中殘留二氧化碳均會造成結論偏差．
（2）若所取樣品的質量為5g，為確保實驗順利進行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度為1.07g/mL）43.0mL，若m₁為51.20g，m₂為53.18g，樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為95.4%．

2．A、B、X、Y是初中化學常見的四種物質，它們之間有如圖所示的轉化關系．請寫出：
（1）A、B、Y、X的化學式：
AO₂，BCO₂，XCO，YH₂．
（2）CuO→B的化學方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

1．為測定空氣中氧氣的含量，小華同學打算設計如下方案：選用實際容積為40mL的試管作為反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如圖的實驗裝置．假設此實驗能夠按照小華的設想正常進行，且白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：
（1）實驗前，檢驗此裝置氣密性的方法是打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明整個裝置都不漏氣
（2）如圖，將活塞調到20mL處，若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾．可觀察到的現(xiàn)象為：針筒活塞向前移動到12；若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻．可觀察到的現(xiàn)象為針筒活塞向前移動到8；
（3）若按小華的設想進行實驗，實際可能遇到諸多問題而發(fā)生危險，造成實驗失�。�例如：白磷量不足或裝置氣密性不好或未冷卻到室溫就讀數(shù)．

20．某校化學課外興趣小組的同學在研究性學習課展示了一套如圖所示的實驗裝置（假設每步化學反應都完全，氧化鐵樣品中的雜質不反應）．查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應：

H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{加熱}$ CO↑+CO₂↑+H₂O．
通過討論，同學們對這套裝置有了多種認識．
（1）第一小組同學說：從實驗安全和實驗操作程序看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱A（填A或D）處；實驗結束時，應該先（填先或后）停止D處的加熱；從環(huán)保的角度講，此裝置還存在的問題是：沒有對反應中剩余的一氧化碳進行處理．
（2）第二小組的同學說：用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應的產(chǎn)物，其中B裝置的作用是吸收A中反應生成的二氧化碳；E裝置的作用是吸收D中反應生成的二氧化碳，并且收集一氧化碳；一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
（3）第三小組的同學說：利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品的質量分數(shù)．他們的測定方法是：稱取氧化鐵樣品質量為10.0g，完全反并冷卻后再稱量剩余固體的總質量為7.6g．計算實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為80%．
（4）第四小組同學說：利用這套裝置還有其它測定樣品中氧化鐵的質量分數(shù)的方法：先稱量氧化鐵樣品的質量，再分別稱量E裝置在反應前后的總質量，即可計算出樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．但按此方法測定的結果卻比實際的偏大，造成這種誤差的原因可能是B裝置吸收CO₂不充分；E吸收了裝置里空氣中的CO₂或者外界CO₂進入的干擾（給出一條合理答案即可）．

19．不久前，日本某一材料研究所的科學家發(fā)明了一種“碳納米管溫度計”，這種溫度計被認定是目前世界上最小的溫度計．研究人員在長約10^-6m，直徑為10^-7m的碳納米管中充入液態(tài)的金屬鎵．當溫度升高時，管中鎵就會膨脹，通過電子顯微鏡就能讀取溫度值．這種溫度計測量的范圍可從30℃到490℃，并且精確度較高，可用于檢查電子線路是否異常、測量毛細血管的溫度等許多方面．根據(jù)以上信息判斷下列推測中正確的是（　�。�

	A．	金屬鎵的熔點、沸點都很低
	B．	在30℃到490℃之間金屬鎵的體積與溫度變化呈正比
	C．	碳納米管的體積在10℃至500℃之間隨溫度變化很小，可忽略不計
	D．	金屬鎵的體積在30℃到490℃之間隨溫度變化很小，可忽略不計

18．實驗室提供以下藥品和儀器，請回答：
藥品：氯酸鉀、高錳酸鉀、大理石、二氧化錳、稀鹽酸、過氧化氫溶液．
儀器：圖1

（1）請從圖1儀器中選擇適當?shù)膬x器組裝一套實驗室制取二氧化碳的裝置（包括發(fā)生裝置和收集裝置）：ABGD，寫出反應的化學方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）如果選用碳酸鈉粉末和稀鹽酸來制取二氧化碳，為了控制反應速率，應對該氣體發(fā)生裝置如何改進？（可另增儀器）分液漏斗．
（3）利用（1）中裝置和以上藥品還可以制取氫氣，選擇的藥品是：鋅粒和稀硫酸．
（4）某鈣片的標簽如圖2，且知鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素，但人們發(fā)現(xiàn)其中的含鈣量是不符合事實的；某實驗小組為測定其真實的含鈣量做了如下實驗，每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，充分反應后稱取燒杯和剩余物質的總質量，數(shù)據(jù)如下

	物質的質量
反應前：燒杯+鹽酸	50g
10片鈣片	10g
反應后：燒杯+剩余物	56.7g

①根據(jù)質量守恒定律，反應中共生成二氧化碳質量為3.3g
②請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質量．
③請計算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何修改標簽．

17．如圖是某同學設計的趣味實驗裝置，其氣密性良好．
（1）若膠頭滴管中的物質是Ca（OH）₂溶液，錐形瓶中充滿CO₂，則擠壓膠頭滴管后能觀察到什么現(xiàn)象？并寫出有關反應的化學方程式CO₂+Ca（OH）₂═Ca₂CO₃↓+H₂O．
（2）若將膠頭滴管中的物質滴入錐形瓶后，能明顯觀察到U形管中紅墨水的液面左低右高，甚至從右端溢出．請推測膠頭滴管和錐形瓶中的物質分別是什么？稀硫酸和鋅；鹽酸和碳酸鈉（答出兩種組合即可）