4．煉鐵的主要原理是在高溫下，一氧化碳奪取鐵礦石里氧化物中的氧，將鐵還原出來，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

3．某鋼廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）、空氣等，主要反應(yīng)過程如圖所示：
焦炭$→_{①}^{過量空氣，高溫}$[A]$→_{②}^{焦炭，高溫}$[B]$→_{③}^{赤鐵礦，高溫}$鐵
（1）請(qǐng)?jiān)谏厦娣嚼ㄌ?hào)中寫出反應(yīng)后生成物的化學(xué)式．
（2）寫出②、③兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，③Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

2．“物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，用途又反映了性質(zhì)”．請(qǐng)分析以下原因：
（1）同是碳的單質(zhì)，金剛石能切割玻璃，而石墨卻比較軟．碳原子的排列方式不同．
（2）活性炭能做冰箱的除臭劑活性炭具有吸附性．
（3）通常用含單質(zhì)碳的墨水書寫檔案以便保存．常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．

1．在化學(xué)反應(yīng)2A+B═2C+D中，若A的式量為80，B的式量為12，D的式量為44，則C的式量為64．

20．用氫氣還原氧化銅，如果反應(yīng)生成了27g水，則剩余固體的質(zhì)量比原來固體的質(zhì)量減少24g．

19．19.5g金屬鋅與足量的鹽酸反應(yīng)生成的氫氣，全部用來與氧化銅反應(yīng)，可還原出19.2 g銅（保留一位小數(shù)）

18．下列凈化水的方法：①蒸餾；②過濾；③靜置沉淀；④吸附沉淀．其對(duì)水的凈化程度由低到高的順序是（填序號(hào)）③④②①．其中可降低水的硬度的是①．

17．結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，回答下列問題：

（1）水是人類最寶貴的自然資源．小明利用如圖1所示的裝置探究水的組成．通電一段時(shí)間后，試管a和試管b所收集到的氣體體積之比為2：1，該實(shí)驗(yàn)的文字表達(dá)式為水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣，通過該實(shí)驗(yàn)小明得出了很多結(jié)論，請(qǐng)你說出一條水由氫、氧兩種元素組成．
（2）如圖2是水分子分解的示意圖，請(qǐng)回答下列問題；
該變化中發(fā)生變化的微粒是水分子；沒有發(fā)生變化的微粒是氧原子、氫原子；產(chǎn)生的新微粒是氫分子、氧分子．

16．下列變化中，屬于分解反應(yīng)的是（　�。�

	A．	碳十氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化碳		B．	水$\stackrel{通電}{→}$氫氣十氧氣
	C．	酒精十氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$二氧化碳十水		D．	氫氣十氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$水

15．下列操作正確的是（　　）

	A．	將用剩下的藥品倒入下水道
	B．	實(shí)驗(yàn)中不慎將酒精灑在實(shí)驗(yàn)桌上燃燒起來，迅速用濕抹布撲滅
	C．	用未經(jīng)清洗的滴管吸取別的試劑
	D．	為縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間，給試管里的液體加熱，不需預(yù)熱