A.KIO3 中，碘元素的化合價是+1

B.KIO3 中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比為 1:1:3

C.若需要 20mg 碘元素，則需要該食鹽 2 包

D.使用該食鹽勿長時間加熱，是為了防止 NaCl 揮發(fā)

A.甲和丁是該反應中的反應物

B.甲、丁的相對分子質量之比一定為 44:27

C.參加反應的乙、丙的質量比一定為 48:23

D.戊一定是該反應的催化劑

A.該反應屬于置換反應B.反應物和生成物中，屬于氧化物的有 2 種

C.生成的有毒氣體是 Cl2D.生成的有毒氣體是 ClO

A. AB. BC. CD. D

A.兩個氧原子：O2

B.兩個鐵離子：2Fe3+

C.氨分子：NH4

D.氯化鋁中鋁元素的化合價：AlCl3

[查閱資料]真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質實際為銅鋅合金；已知銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅。

（1）[實驗探究]將該枚戒指加入過量稀鹽酸中現(xiàn)象______________。

（2）小明認為：氣體中除了含有CO2，還可能含有少量___________。

（3）小紅認為藍綠色溶液中的溶質只有氯化鋅。小華認為溶液中的溶質除了氯化鋅外，還應該含有____________、___________。他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象：①__________，②__________，證實了自己的觀點。

（4）小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質的“金戒指”，稱得質量為3.8g。在老師的指導下，將“金戒指”經濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質量仍然為3.8g（實驗過程中銅元素損失忽略不計）。則“金戒指”中銅元素的質量分數(shù)是________？（寫出計算過程）

試回答下列問題：

①操作②中加入過量Na2CO3的目的是___________，發(fā)生反應的化學方程式為____________。

②甲同學認為，上述所得的NaCl固體不純，要得到較純凈的NaCl固體，需增加一步實驗，他的做法是___________。

③為進一步探究混合物中氯化鈉的質量分數(shù)，同學們分別提出了兩個方案，方案1所選數(shù)據(jù)是稱得混合物A的總質量還有沉淀B的質量；方案2所選數(shù)據(jù)是混合物A的總質量還有實驗改進后所得的氯化鈉固體的質量。試判斷哪個方案所選的數(shù)據(jù)不合理并說明理由___________。

（實驗1）用酚酞試液，向一錐形瓶中傾倒20g氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞試液，振蕩，再逐滴滴入稀硫酸，邊滴加邊振蕩，直至溶液_________為止，說明酸堿恰好完全反應，此時溶液中的主要溶質是___________。

（實驗2）用pH計，向一錐形瓶中傾倒20g氫氧化鈉溶液，再逐滴滴入稀鹽酸，振蕩，讀出pH。當pH=________，說明酸堿恰好完全反應。

（小結）除了用酸堿指示劑、pH試紙、pH計等外，還可用_______(填方法)檢測中和反應是否發(fā)生。

（拓展）中和反應屬于復分解反應，復分解反應實質是某些陰、陽離子，結合生成氣體、沉淀或水。請你

①硫酸銅溶液與燒堿溶液混合后實際參加反應的離子(填離子符號下同)____________；

②碳酸鉀溶液與稀硫酸混合后實際參加反應的離子是___________。

（計算）25℃時，10g19.6% 的稀硫酸恰好和60克某濃度的氫氧化鈉溶液完全反應，將反應后的溶液冷卻到0℃時，溶液恰好達到飽和。求：

（1）原氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)________。

（2）反應后硫酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)________ (不考慮水蒸發(fā)，保留小數(shù)點后一位)。

（3）求0℃時，硫酸鈉的溶解度________ (保留小數(shù)點后一位)。

（1）胃舒平主要成分氫氧化鋁中和胃酸過多______________；

（2）用火堿溶液吸收二氧化硫氣體 ____________；

（3）碳酸鈉溶液中滴入2滴酚酞試劑再逐滴加入稀鹽酸直到反應完全觀察到的現(xiàn)象是_____________、_________；有關方程式_____________；

（4）用氯化銨與熟石灰混合加熱制氨氣_________________。

A.①往一定量的鹽酸中滴加NaOH溶液至過量

B.②將一定量的不飽和KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水

C.③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液

D.④用兩份等質量等溶質質量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣（甲加少量MnO2）