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16.偏釩酸銨(NH4VO3)為白色或微黃色的晶體粉末,微溶于水和氨水,而難溶于冷水,在釩的濕法冶金中占重要地位.
(1)NH4VO3中釩的化合價為+5;已知釩(V)的原子序數(shù)為23,試判斷V元素在元素周期表中是否為主族元素:否(填“是”、“否”或“無法判斷”).
(2)偏釩酸銨在常溫下穩(wěn)定,加熱時易分解.它在空氣中分解能得到V2O5,試寫出偏釩酸銨分解的方程式:2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O,該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)(填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”).
(3)釩的氧化物五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè),工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)得到金屬釩,該反應(yīng)方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al2O3,得到1molV,需轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol.
(4)釩電池(VRB)是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動液態(tài)的二次電池.某釩電池總反應(yīng)為VO${\;}_{2}^{+}$+V2++2H+$?_{充電}^{放電}$VO2++V3++H2O.
①放電時釩電池的負(fù)極反應(yīng)式為V2+-e-=V3+
②用該釩電池進(jìn)行鐵制品上鍍銅,鐵制品應(yīng)與電池的負(fù)極(填“正極”或“負(fù)極”)相連.

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15.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成,進(jìn)行如下實驗:
9.4gX$→_{步驟Ⅰ}^{過量NaOH溶液}$6.4固體$→_{步驟Ⅱ}^{過量鹽酸}$藍(lán)色溶液1.92g固體
下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.步驟Ⅰ中減少的3 g固體一定是混合物
B.步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是Cu
C.根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D.根據(jù)步驟Ⅱ可以得出,m(Fe2O3):m(Cu)=1:1

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14.葛根素具有降血壓等作用,其結(jié)構(gòu)簡式如圖,下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)
B.葛根素的分子式為C21H22O9
C.一定條件下1mol 該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)最多能消耗3mol Br2
D.一定條件下1mol 該物質(zhì)與H2反應(yīng)最多能消耗7mol H2

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13.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.常溫下,0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B.常溫下,0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+
C.常溫下,將0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋,當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時,溶液中$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(C{H}_{3}COOH)}$的值增大到原來的10倍
D.常溫下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1 mol•L-1:c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-

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12.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列有關(guān)該有機(jī)物的說法中正確的是( 。
A.能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B.1 mol該有機(jī)物最多能與2 mol H2發(fā)生加成
C.與   互為同分異構(gòu)體
D.既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)

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11.2.38g化合物甲,在空氣中充分煅燒后,得固體殘留物乙1.82g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL氣體A,該氣體能使品紅溶液褪色,加熱后品紅溶液恢復(fù)至原色.所得固體殘留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B,能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g殘留物D.取少量溶液B,滴加KSCN溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色.
請推測并回答:
(1)用離子反應(yīng)方程式解釋溶液變?yōu)檠t色的原因:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(2)寫出形成溶液C的化學(xué)方程式:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.
(3)寫出氣體A通入溶液B中,發(fā)生氧化還原的離子反應(yīng)方程式:2H2O+2Fe3++SO2=2Fe2++SO42-+4H+
(4)寫出化合物甲的化學(xué)式FeAlS4
(5)有人認(rèn)為:化合物甲中部分元素所形成的合金,在氣體A中可逐漸形成化合物甲,試從氧化還原的角度,分析該說法的合理性:金屬鐵和鋁具有還原性,二氧化硫中的S是+4價,具有氧化性,可以發(fā)生反應(yīng)生成低價態(tài)的硫化物.

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10.過氧化鋇常溫下緩慢分解,不溶于水,常用作氧化劑、漂白劑等.請回答:
(1)BaO2的電子式為
(2)BaO2在有水存在下,通過與二氧化碳作用,分解生成過氧化氫,其化學(xué)反應(yīng)方程式為BaO2+H2O+CO2=BaCO3+H2O2
(3)BaCl2在氨水中與H2O2反應(yīng)可得到BaO2沉淀,用一個離子反應(yīng)方程式表示其原理Ba2++H2O2+2NH3•H2O=BaO2+2NH4++2H2O.
(4)配平下列反應(yīng)方程式:
2MnO4-+5BaO2+=5Ba2++5O2+2Mn2++8H2O.

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9.乙烯產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平,用乙烯為原料可以合成很多有機(jī)產(chǎn)品.下圖是相關(guān)武裝帶轉(zhuǎn)化情況:

請回答:
(1)B中官能團(tuán)的名稱是醛基.
(2)D→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).
(3)H與G有相同的官能團(tuán),H的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2
(4)G是一種具有甜橙和葡萄香味的無色至淡黃色液體,在光和熱作用下易產(chǎn)生白色粉末.下列說法正確的是BC.
A、F與G相差2個-CH2-原子團(tuán),屬于同系物
B、G能使Br2的CCl4溶液褪色
C、是G的一種同分異構(gòu)體
D、G經(jīng)光照產(chǎn)生白色粉末一定是因為發(fā)生了氧化反應(yīng)
(5)F→G的化學(xué)方程式

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8.某礦石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3,以及少量Fe2O3、FeO和SiO2.按如下流程可制得Cu3N和鐵紅.

下列說法不正確的是(  )
A.每生成1mol Cu3N,轉(zhuǎn)移的電子為6mol
B.濾液G可以并入濾液E加以利用
C.加入NH4HCO3溶液需控制溫度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解
D.由FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒

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7.下列說法不正確的是( 。
A.常溫下,在0.10mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶體,能使CH3COOH的電離度降低,溶液的pH增大
B.常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則混合液的pH=7
C.已知草酸氫鉀溶液呈酸性,則在0.1 mol•L-1KHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(K+)>c(H2C2O4
D.pH=3的0.1 mol•L-1HA溶液與0.05 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中:2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-

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