11．1.92g銅投入一定量濃HNO₃中，在一個(gè)密閉的真空容器中反應(yīng)，銅完全溶解生成氣體顏色越來(lái)越淺，共收集到672mL氣體（標(biāo)況）．
（1）反應(yīng)生成的氣體是NO₂、NO；
（2）求這些氣體的體積比．

10．[Zn（CN）₄]^2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：
4HCHO+[Zn（CN）₄]^2-+4H⁺+4H₂O═[Zn（H₂O）₄]²⁺+4HOCH₂CN
（1）Zn²⁺基態(tài)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰或[Ar]3d¹⁰ ．
（2）1mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3mol．
（3）HOCH₂CN分子中碳原子軌道的雜化軌道類型是sp³雜化、sp雜化．
（4）與H₂O分子互為等電子體的陰離子為NH₂^-．
（5）[Zn（CN）₄]^2-中Zn²⁺與CN^-的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，[Zn（CN）₄]^2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

9．過(guò)氧化鈣（CaO₂•8H₂O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）₂懸濁液與H₂O₂溶液反應(yīng)可制備CaO₂•8H₂O．
Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O═CaO₂•8H₂O
反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca（OH）₂，其目的是提高過(guò)氧化氫的利用率．
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO₂•8H₂O后，池塘水中濃度增加的離子有AD（填序號(hào)）．
A．Ca²⁺   B．H⁺     C．CO₃^2-     D．OH^-
（3）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO₄和堿性KI溶液，生成MnO（OH）₂沉淀，密封靜置，加入適量稀H₂SO₄，將MnO（OH）₂與I^-完全反應(yīng)生成Mn²⁺和I₂后，以淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①寫出O₂將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂的離子方程式：O₂+2Mn²⁺+4OH^-=2MnO（OH）₂↓．
②取加過(guò)一定量CaO₂•8H₂O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L^-1Na₂
S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL．計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mg•L^-1表示），寫出計(jì)算過(guò)程．

8．制備（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液（pH＜1）進(jìn)行處理．常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�

	A．	通入過(guò)量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-
	B．	加入過(guò)量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-
	C．	加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-
	D．	加入過(guò)量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

7．在給定的條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
	B．	FeS2$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
	C．	N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
	D．	MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg

6．通過(guò)以下反應(yīng)均可獲取H₂．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H₁=571.6kJ•mol^-1
②焦炭與水反應(yīng)制氫：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂=131.3kJ•mol^-1
③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H₃=206.1kJ•mol^-1．

	A．	反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
	B．	反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
	C．	反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小
	D．	反應(yīng)CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol-1

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子
	B．	0.1mol•L-1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小
	C．	常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)
	D．	室溫下，稀釋0.1mol•L-1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)

4．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
	B．	向Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
	C．	向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
	D．	向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+

3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個(gè)電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
	B．	由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物
	C．	W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
	D．	原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　�。�

	A．	SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿		B．	NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
	C．	Fe2（SO4）3易溶于水，可用作凈水劑		D．	Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料