已知：物質A能夠發(fā)生銀鏡反應，請回答下列問題：

(1)寫出物質D的結構簡式___________，C的名稱為___________。

(2)F的官能團名稱為___________。A→E的反應類型為：___________。

(3)下列說法正確的是___________(填字母序號)。

A.1molE與足量的H2在一定條件下發(fā)生反應，最多消耗2molH2

B. 1mol F與足量NaOH溶液反應，最多消耗1 molNaOH

C.物質B存在順反異構體

D.D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

(4)寫出物質A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：_________________________________。

(5)寫出F→G的化學方程式：_________________________________。

(6)化合物F有多種同分異構體，寫出符合下列條件F的二種同分異構體的結構簡式：____、_____。

①能與NaOH溶液反應；②能發(fā)生銀鏡反應

填寫下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能團是___；下列試劑能與甲反應而褪色的是___(填字母)。

a．Br2/CCl4溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：____。

（3）已知：C2H5Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr，淀粉通過下列轉化可以得到乙(CH2OHCH2OH)：

淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br2)乙

①A的分子式是____，試劑X可以是_____。

②寫出由D生成乙化學方程式：_______。

（4）已知：

+HCl（-R為羥基）

+H2

根據已有知識并結合相關信息，寫出以苯、乙烯、氯化氫為原料制備丙的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3______。

（5）寫出丙在引發(fā)劑的條件下生成高分子化合物的化學方程式：_____。

A.圖中兩條線的交點可表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達到了平衡

B.圖中所介紹的電池使用后埋入地下會污染土壤，應投入火中焚燒徹底銷毀

C.圖可表示某化學反應屬于放熱反應，放出的能量為E1+E2

D.圖涉及的反應可能為N(aq)2M(aq)

(1)打開K2，閉合K1，若所盛溶液為稀硫酸，則B極為___________極(填電極名稱)，該裝置的能量轉化形式為：__________，B極的電極反應式為：______________________。

(2)打開K1，閉合K2，若所盛溶液為NaCl溶液，一段時間后U形管內溶液的pH___________(填“變大”、“不變”或“變小”)，總反應的化學方程式是：______________________。若要使U形管內溶液恢復到起始狀態(tài)，應向U形管內的溶液加入(或通入)___________。

(3)如果要在鐵塊上鍍上銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是___ (填“鐵塊”或“純銅”)，反應一段時間后電解質溶液中Cu2+的濃度將會_____ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(1)甲烷不僅能用作燃料，還可用于生產合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1。已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：

則△H1=___________kJ·mol－1

(2)用合成氣生成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2，在2L恒容密閉容器中，按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如下圖所示，

200℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示

①△H2___________0(填“>”“<”或“=”)

②下列說法正確的是___________(填字母序號)。

a.達平衡后往容器中充入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動

b.降低溫度，該反應的平衡常數變大

C.容器內氣體密度不變，反應達到最大限度

d.圖中壓強p1>p2

③200℃時，該反應的平衡常數K=___________。

(3)甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。則此燃料電池工作時，通入甲烷的電極為___________極，其電極反應式為______________________，通入氧氣的電極反應式為：___________。

A. 在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)均相等

B. b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3mol·L-1

C. a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp

D. d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

A.電子流動方向從Cu→Ag2O→電解質溶液→Cu，形成閉合回路

B.正極的電極反應式為Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O

C.2molCu與1molAg2O的總能量低于1molCu2O與2molAg的總能量

D.電池工作時，OH-向Cu極移動

這瓶純凈水的質量為______ g，含有水分子______個，含有原子總數_____NA個（NA表示阿伏伽德羅常數），若把這些水變成水蒸氣再換算到標準狀況下的體積為________L。

(1)NaAlSi2O6所含元素中，第一電離能最小的元素和電負性最大的元素組成的含有兩種化學鍵的化合物的名稱為：______________________。

(2)Al的電子排布式為______________________。

(3)配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)]中的配體是：___________，H2O的中心原子的雜化軌道類型是：___________，與H2O互為等電子體的離子是：___________(任寫一種)

(4)Ca、O、Gr可以形成一種具有特殊導電性的復合氧化物，晶胞結構如圖所示，其中Ca2+，O2－采用面心立方最密堆積方式。

①該晶體的化學式為：_______________。

②已知鈣離子、氧離子半徑分別為100pm、140pm，該晶胞的參數(邊長)為________pm。

(1) 同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質量比是________________；同質量的NH3和H2S氣體的體積比是_____________，同質量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數比是_____________，若兩者所含氫原子個數相等，它們的物質的量比是__________；

(2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-，從中取出1/4 體積的該溶液再稀釋到100 ml，則稀釋后的溶液中SO42-的物質的量濃度為_______________。。

(3)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中，若Mg2＋與Cl－的物質的量濃度之比為4∶3時，則Mg2＋與SO42-物質的量濃度之比為_____________；