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【題目】火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法,其產(chǎn)量可占到銅總產(chǎn)量的85%以上,火法煉銅相關(guān)的方程式有

Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) H1=-271.4kJ/mol 反應(yīng)①

Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) H2=+123.2kJ/mol 反應(yīng)②

1Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)SO2(g)的熱化學(xué)方程式是___。

2)火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高,該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產(chǎn)硫酸,從綠色化學(xué)角度考慮其優(yōu)點(diǎn)有____(任寫一條)。

3)在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng)①(不考慮其它反應(yīng)),容器中的起始壓強(qiáng)為akPa,反應(yīng)過程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示,反應(yīng)前3min平均反應(yīng)速率v(SO2)=___mol/(L·min),該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣,達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

4)工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示,陽極產(chǎn)物除Cu2+外還有部分Cu+,部分Cu+經(jīng)過一系列變化會(huì)以Cu2O的形式沉積在鍍件表面,導(dǎo)致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過程中用空氣攪拌而不是氮?dú)鈹嚢璧脑蚴?/span>_____。

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【題目】鍺銅合金是一種常用的標(biāo)準(zhǔn)電阻材料,工業(yè)生產(chǎn)中會(huì)出現(xiàn)一些技術(shù)指標(biāo)達(dá)不到要求的合金,為避免資源浪費(fèi)可利用如下流程對不達(dá)標(biāo)合金中的鍺、銅進(jìn)行回收,請回答相關(guān)問題。

1)鍺在元素周期表中的位置是____。

2)氧化溶解過程中銅參與反應(yīng)的離子方程式是___。為加快氧化溶解反應(yīng)速率可采用的措施有___(任寫兩種)。

3)濾渣的成分是_____。

4)水解過程發(fā)生的反應(yīng)是GeCl4+2H2O=GeO2+4HCl,為得到純凈的GeO2,對水解所得混合物要進(jìn)行過濾、洗滌、干燥等操作,判斷GeO2是否洗滌干凈的操作是__。

5)下列金屬的冶煉原理與流程中鍺的冶煉原理相似的是____(填選項(xiàng)序號)。

A.鈉 B.鋁 C.鐵 D.銀

6)若含鍺6.2%的高鍺銅合金的質(zhì)量為50kg,還原過程中參與反應(yīng)的H2體積為1.792m3(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鍺的回收率為____(保留三位有效數(shù)字)。

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【題目】下列物質(zhì):①Na;②NaCl溶液;③Na2O;④CO2溶液;⑤CO2;⑥NaOH;⑦Al2(SO4)3;⑧HCl;⑨BaSO4;⑩蔗糖

1)屬于電解質(zhì)的是________________;屬于非電解質(zhì)的是________________;能導(dǎo)電的是_______。(用序號填寫)

20.5 mol SO2的質(zhì)量是____ g。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L;含約________個(gè)氧原子。

3)在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe反應(yīng)中,________元素的化合價(jià)升高,該元素的原子____(得到或失去)電子,_____________是氧化劑,______________是還原劑,________ 是還原產(chǎn)物,________是氧化產(chǎn)物。(填化學(xué)式)

4)請寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

NaHCO3 _________________________; NaHSO4 __________________________

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【題目】輕質(zhì)碳酸鎂[主要含MgCO3Mg(OH)2]是制取氧化鎂的工業(yè)原料。某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置確定輕質(zhì)碳酸鎂的組成。向廣口瓶B中加入足量1.00 mol·L1稀硫酸,充分反應(yīng)后測得D裝置增重0.88 g;向B所得溶液中加入足量NaOH溶液,過濾,將所得沉淀洗滌、低溫干燥、稱量所得Mg(OH)2固體為1.45 g。

反應(yīng)后需向裝置A中緩緩鼓入空氣,目的是________。

某同學(xué)旋轉(zhuǎn)分液漏斗下面的活塞,發(fā)現(xiàn)液體不能順利流下,可能的原因是________。

由濃硫酸配制100mL 1.00 mol·L1的硫酸,下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________填字母)。

A.容量瓶使用前未干燥,有少量水殘留

B.定容時(shí),俯視容量瓶刻度線

C.加水時(shí)超過刻度線,用膠頭滴管吸出多余的液體

D.稀釋濃硫酸時(shí)未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶

該輕質(zhì)碳酸鎂中MgCO3Mg(OH)2物質(zhì)的量的比值為________。

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【題目】25℃時(shí)Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=6.3×10-36Ksp(MnS)=2.5×10-13,常溫下三種物質(zhì)在水中的沉淀溶解平衡線如圖所示(X表示FeCu、Mn)。下列說法正確的是

A. 曲線表示CuS的溶解平衡曲線

B. MnSa點(diǎn)溶液中的溶度積等于在b點(diǎn)溶液中的溶度積

C. c點(diǎn)與d點(diǎn)溶液中S2-的物質(zhì)的量濃度相等

D. 向含有XS固體的d點(diǎn)溶液中滴加稀硫酸至過量可使固體逐漸溶解

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【題目】t ℃時(shí),將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),平衡后測得B氣體的濃度為0.6 mol·L1。恒溫下,將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍,重新達(dá)到平衡后,測得B氣體的濃度為0.4 mol·L1。下列敘述中正確的是

A. 重新達(dá)到平衡時(shí),D的體積分?jǐn)?shù)減小 B. a+b<c+d

C. 重新達(dá)到平衡時(shí),A氣體的濃度增大 D. 平衡向右移動(dòng)

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【題目】某科研機(jī)構(gòu)研發(fā)了一種以氫氣為原料的新型化學(xué)電源,該電源的兩個(gè)電極上分別會(huì)消耗和生成氫氣,其原理如圖所示,下列說法正確的是

A. 電極a上發(fā)生的反應(yīng)為:4OH-4e-=O2+2H2O

B. 電源工作時(shí)若不補(bǔ)充電解質(zhì)兩側(cè)溶液都逐漸轉(zhuǎn)化為NaClO4溶液

C. 電子從多孔電極b經(jīng)導(dǎo)線流向多孔電極a

D. 該電源投入商用的主要難關(guān)是低成本氫氣的大量獲取

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【題目】依據(jù)信息書寫下列反應(yīng)的方程式

⑴K2O2可用于潛水設(shè)備中作供氧劑,寫出K2O2CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

⑵SO2是一種酸性氧化物,可制取Na2SO3,從括號內(nèi)所給試劑(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中選擇合適的,完成這一反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

鍶(Sr)原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,鍶能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣,寫出單質(zhì)鍶與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

⑷MnO2可經(jīng)過下圖所示的轉(zhuǎn)化制取MnCO3。已知反應(yīng)Ⅱ”為復(fù)分解反應(yīng)。

寫出反應(yīng)Ⅰ”的化學(xué)方程式:________。

寫出反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式:________。

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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

A.FeCl3溶液中加入銅粉:2Fe3+3Cu2Fe3Cu2+

B.Al2O3溶于燒堿溶液:2Al3+3O22OH2AlOH2O

C.Al(OH)3溶于稀硫酸:Al(OH)33HAl33H2O

D.氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng):Ba2+SOBaSO4

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【題目】對于反應(yīng)2Ag)+Bg 2C gΔH0,下列圖象正確的是( 。

A. B.

C. D.

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