16．小明欲測定實驗室制取氧氣實驗中高錳酸鉀的純度，取a g樣品，請你幫助小明設(shè)計實驗方案，并用所測得數(shù)據(jù)表示出高錳酸鉀的質(zhì)量．

15．已知一瓶食鹽固體（主要成分為NaCl）中含有少量Na₂SO₄雜質(zhì)，小明欲要得到純凈的NaCl，進(jìn)行如下流程的實驗．

（1）寫出溶液Ⅱ中所有溶質(zhì)的化學(xué)式NaCl和BaCl₂；
（2）往溶液Ⅱ中加入過量Na₂CO₃的目的是除去溶液Ⅱ中氯化鋇；
（3）溶液Ⅲ中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，測得產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖．則A點橫坐標(biāo)x的值是多少？（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）

14．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定Cu和CuO的混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g固體混合物加入到92g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后過濾，得濾液100g（液體的損失忽略不計）．求：
（1）原固體混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；
（2）完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

13．科學(xué)研究表明，氨氣在常壓下就可以液化為液氨，液氨可用作汽車的清潔燃料，其燃燒時的主要反應(yīng)為：4NH₃+3O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O；還能還原氧化銅，同時產(chǎn)生水和一種氣體單質(zhì)．如圖是某同學(xué)制取氨氣并測定氧化銅樣品（雜質(zhì)無揮發(fā)性、不溶于水且不參加反應(yīng)）中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗．（N₂的密度可以查閱資料）

檢查裝置氣密性后，稱量mg樣品放入質(zhì)量為m₁g的玻璃管中，連接A、B、C
①打開活塞，緩緩加入一定量的濃氨水，一段時間后連接D；
②點燃酒精燈，待充分反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通入氨氣；
③冷卻后，關(guān)閉a并稱量剩余固體及玻璃管的質(zhì)量為m₂g．
試回答：
（1）裝置A中的生石灰還可以用以下試劑b（填序號）來代替．
a．濃硫酸b．燒堿固體
（2）裝置D的作用是吸收氨氣和水蒸氣．
（3）裝置C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（4）甲同學(xué)認(rèn)為根據(jù)玻璃管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差可求出氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5（m+{m}_{1}-{m}_{2}）}{m}$×100%．
（5）通過該裝置能否測出氨氣分子中氮、氫原子的個數(shù)比能（選填“能”或“不能”），原因是可以通過C或D裝置前后差量，再利用元素守恒可以得出參加反應(yīng)的氫元素的質(zhì)量，E前后差量可利用密度算出參加反應(yīng)的氮元素的質(zhì)量，則可得出氮氫個數(shù)比．

12．一包白色固體粉末，可能由氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈣中的一種或幾種組成．為了探究這包粉末的組成，化學(xué)興趣小組的小王、小玲、小麗同學(xué)分別做了以下實驗
（1）小王同學(xué)：取樣，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，證明原樣品中含有Na₂CO₃．
（2）小玲同學(xué)：取樣，加入水，現(xiàn)象為無渾濁現(xiàn)象，并結(jié)合小王同學(xué)的結(jié)論分析得出樣品中一定沒有氫氧化鈣．
（3）小麗同學(xué)為了進(jìn)一步探究原粉末的成分，取小玲同學(xué)實驗所得的液體，向其中加入無色酚酞溶液變成了紅色，并進(jìn)行如下實驗：
請回答下列問題：
①X試劑為稀鹽酸（寫名稱）．
②A中溶質(zhì)除酚酞外還有NaCl、HCl、Na₂SO₄（寫化學(xué)式）．
③通過上述三位同學(xué)的實驗，還不能確認(rèn)原白色固體中某物質(zhì)是否存在，還需要進(jìn)一步進(jìn)行實驗才能證明其存在，你的設(shè)計方案為紅色液體加過量稀硝酸，其它步驟如上圖．

11．請根據(jù)A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線（如圖所示），回答下列問題：
（1）現(xiàn)有常溫下B的不飽和溶液，在只要求保持其中溶劑質(zhì)量不變的條件下，將其變成飽和溶液，可行的方法為升高溫度或加入B物質(zhì)；
（2）現(xiàn)有一杯t₁^oC時含A、B兩種物質(zhì)且均飽和的混合溶液，若要從中分離出少量B的純凈物，其操作方法是升溫；
（3）在常溫下，用A的固體配制50g8%的A的溶液，所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；
（4）下列說法正確的是③④⑥．
①t₂^oC時，A的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比B的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；
②將t₂^oC時A、B的飽和溶液分別降溫至t₁^oC，此時兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；
③在t₁^oC時，用兩份等質(zhì)量的水分別配制成A、B的飽和溶液，這兩種溶液的質(zhì)量相等；
④在t₂^oC時，用等質(zhì)量的A、B分別配制成兩種飽和溶液，測得其質(zhì)量依次為m₁g和m₂g，則m₁＜m₂；
⑤把t₁^oC時等質(zhì)量的A、B兩份飽和溶液升溫至t₂^oC，所得溶液的質(zhì)量相等；
⑥把t₁^oC時A、B的飽和溶液升溫至t₂^oC，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A＞B；
⑦在t₁^oC時，把質(zhì)量不相等的A、B兩份飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出固體的質(zhì)量也不相等．

10．（1）如圖1所示是元素周期表的一部分（數(shù)字表示相應(yīng)元素的原子序數(shù)）．表中部分元素的原子（或離子）結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，其中屬于陽離子的是②（填化學(xué)符號）．選用表中元素填空，AB₂型化合物的化學(xué)式是MgCl₂．

（2）如圖3為某燃燒的微觀過程，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．

9．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，回答下列問題：

（1）寫出標(biāo)有數(shù)字①的儀器名稱試管；②的儀器名稱酒精燈；
（2）實驗室用氯酸鉀制取氧氣時，選擇的發(fā)生裝置是A，反應(yīng)的符號表達(dá)式為2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，收集氧氣可以選擇裝置D或E；
（3）若選擇C裝置制取氧氣，與B裝置相比，優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（寫一點即可）
（4）工業(yè)制氧氣是物理變化（“物理”或“化學(xué)”）
（5）用E裝置收集氧氣，如何判斷已收滿，結(jié)束后應(yīng)先將導(dǎo)管從水槽中取出，后熄滅酒精燈．

8．空氣、水是人類賴以生存的自然資源．測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實驗裝置如圖所示．在廣口瓶內(nèi)加入少量的水，并五等分水面以上的容積，做上記號．用彈簧夾夾緊乳膠管．點燃燃燒匙內(nèi)足量的紅磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞緊．
①寫出紅磷在空氣中燃燒的文字表達(dá)式：紅磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷．
②待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進(jìn)入廣口瓶，瓶內(nèi)水面最終上升約至1刻度處．由此可知氧氣約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$．
③紅磷熄滅后，廣口瓶內(nèi)剩下的氣體主要是氮氣，該氣體不支持（填“支持”或“不支持”）燃燒．
④該實驗中，若紅磷不足量，會導(dǎo)致氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于（填大于或小于）理論值．

7．在①氧氣②水③活性炭④鐵絲⑤氮氣⑥稀有氣體⑦紅磷等物質(zhì)中，請用序號填空：
（1）用燃燒法除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣，以測定空氣中氧氣的含量，最好應(yīng)選用的可燃物是⑦．
（2）可吸附水中的色素和異味的物質(zhì)是③．
（3）用于充入燈泡以使燈泡經(jīng)久耐用，并能使燈泡在通電時發(fā)出特殊顏色光的氣體是⑥．
（4）能給潛水員供給呼吸的氣體是①．
（5）空氣中含量較高，且可用于食品充氣包裝的氣體是⑤．