將0.05mol/l的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，所得溶液pH值為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，達到終點時，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，試求：
（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？
（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度？

某實驗小組設(shè)計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是．
（4）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見下表）．

實驗序號	起始溫度t1/℃			終止溫度（t2）/℃	溫差（t2-t1）/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容c=4.18×10^-3kJ/（g?℃），則該反應(yīng)的中和熱為△H=．根據(jù)計算結(jié)果，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

將ag鈉溶于bg水中，a₁克氧化鈉溶于b₁g水中，a₂克過氧化鈉溶于b₂g水中，均得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%的溶液．
（1）若a為4.6，計算b的值．
（2）若a_l：a₂=31：39，計算b₁：b₂的值．．

構(gòu)成物質(zhì)的微粒很多，離子就是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒之一，下表是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種離子：

陽離子	K+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子	Cl-、OH-、SO42-、HCO3-

回答下列問題：
（1）K⁺離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，Cl在周期表中的位置是．
（2）將含OH^-離子的溶液滴入濃度均為0.1mol/L的Al³⁺和NH₄⁺的混合溶液中，若測得溶液中NH₄⁺減少了一半，則此時溶液中（填“存在”或“不存在”）大量的Al³⁺．
（3）物質(zhì)A和B分別由上表中的兩種離子組成，將它們分別溶于水中，A的溶液顯酸性，B的溶液顯堿性且B的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍色鈷玻璃觀察），將A、B兩溶液混合，既有白色沉淀生成，又有無色無味的氣體生成．則A中含有的陽離子是，B溶液顯堿性的原因是（用離子方程式和必要的文字說明）．
（4）常溫下，將（NH₄）₂CO₃溶于水，得到含有大量NH₄⁺和CO₃^2-的溶液，往溶液中滴入少量氨水，測得溶液中NH₄⁺和CO₃^2-的濃度比為2：1，則此時該溶液的pH（填“＜”、“=”或“＞”）7．
（5）在微生物作用的條件下，NH₄⁺可被空氣氧化成NO₃^-．寫出該反應(yīng)的離子方程式．

鐵明礬[xFeSO₄?yAl₂（SO₄）₃?zH₂O]是一種重要化工原料．其組成可通過下列實驗測定．
①稱取1.8520g 樣品，準確配成100mL溶液A．
②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660g．
③再量取25.00mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0100mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，生成Mn²⁺，消耗KMnO₄溶液10.00mL．
（1）已知室溫下BaSO₄的K_sp=1.1×10^-10，欲使溶液中c（SO₄^2-）≤1.0×10^-5mol?L^-1，則應(yīng)保持溶液中c（Ba²⁺）≥mol?L^-1．
（2）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，滴定終點的現(xiàn)象是．
（3）通過計算確定樣品的組成（必須寫出計算過程）．

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進行．請回答下列問題．

（1）寫出X的電子式：．
（2）常溫時pH=12的G溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為（寫出計算式）．
（3）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則銅是極，請寫出在E電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：．
（4）寫出反應(yīng)③的離子方程式：．
（5）現(xiàn)有無標簽的Y和M的兩種無色水溶液，不用其他任何試劑，請你設(shè)計一個簡單的實驗對這兩種溶液加以鑒別（回答實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論）．
（6）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp=2.097×l0^-39．將0.01mol?L^-1的A溶液與0.001mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀（填“能”或“不能”），請通過計算說明．

碳、氮、氧、氯、鋁、鐵、銅是與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)的化學(xué)元素．
（1）與銅鐵同周期的鍺原子基態(tài)核外電子排布式為：．
（2）Si、P、S元素的第一電離能由小到大的順序是：（用元素符號填寫）．
（3）CN^-離子中和N₂分子中的π鍵數(shù)目比為．
（4）鐵元素組成的單質(zhì)晶體堆積模型為密堆積．
（5）下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說法中，錯誤的是．
A．都可采取“緊密堆積”結(jié)構(gòu)
B．都具有較高熔點和沸點
C．離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合，在空間呈現(xiàn)有規(guī)律的排列所形成的晶體
D．金屬晶體發(fā)生形變時其內(nèi)部金屬離子與“自由電子”之間的相互作用將不復(fù)存在
（6）現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏伽德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中一種．通過對金晶體的X射線衍射圖象的分析，可以得出金晶體的晶胞如圖所示（面心立方體）．若金原子的半徑為d cm，金的密度為b g/cm³，金的摩爾質(zhì)量為M g/mol，通過這些數(shù)據(jù)計算阿伏伽德羅常數(shù)為．

有機物A可以通過不同的反應(yīng)得到B和C：

（1）A的分子式為，C的含氧官能團名稱為．
（2）A制取B的有機反應(yīng)類型為；A制取C的化學(xué)方程式為：．
（3）A發(fā)生消去反應(yīng)后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，A分子中一定共面的碳原子有個．
（4）芳香族化合物D是A的同分異構(gòu)體，1mol D可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；D苯環(huán)上的一氯代物只有一種且分子中沒有甲基．請寫出D的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）．

某有機物的相對分子質(zhì)量為46，為測定其結(jié)構(gòu)，做如下實驗：
（1）將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO₂和2.7g水；
（2）用核磁共振儀處理該化合物，得到譜圖中有三個吸收峰，且三個峰的面積之比是1：2：3，確定該有機物的分子式及結(jié)構(gòu)式．

將E和F加入固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

（1）915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為．
（2）該反應(yīng)的△S0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），bf．
（3）平衡常數(shù)K（1000℃） K（810℃），理由是．
（4）對于上述反應(yīng)，下列說法正確的是（填序號）．
①混合氣體的密度不再變化，反應(yīng)達到平衡
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
③增大F的量，單位體積活化分子數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快
④恒溫恒容條件下通入惰性氣體，平衡不移動
⑤恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，化學(xué)反應(yīng)速率加快．