A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol

已知：① RCl NCN RCOOH

② R1COOR2 + R318OH R1CO18OR3 + R2OH

③ R1COOR2 R1CH2OH + R2OH

請回答下列問題：

（1）A生成B的反應(yīng)類型是__________，B中含有的官能團是___________。

（2）D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為___________。

（3）3-四氫呋喃甲醇有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中兩種符合下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。

①能發(fā)生水解反應(yīng) ②分子中有3個甲基

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（5）生成G的過程中常伴有副反應(yīng)發(fā)生，請寫出一定條件下生成高分子聚合物的化學(xué)方程式：________。

（6）還可以利用與K發(fā)生加成反應(yīng)合成3-四氫呋喃甲醇，寫出K和H的結(jié)構(gòu)簡式。___________________、__________________。

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋與推論，正確的是（ ）

A. a極溶液產(chǎn)生白色渾濁的主要原因是電解過程消耗水，析出Ca(OH)2固體

B. b極產(chǎn)生氣泡：4OH－ －4e－ === O2↑ ＋2H2O

C. c極表面變黑：Cu －2e－ ＋2OH－ === CuO ＋H2O

D. d極電極反應(yīng)的發(fā)生，抑制了水的電離

A. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢

B. 化學(xué)反應(yīng)速率為，是指1s時，物質(zhì)的量深度為

C. 對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大化學(xué)現(xiàn)象越明顯

D. 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA

B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA

D. 常溫常壓下，14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA

（1）溶液呈酸性的有_____________，呈堿性的有____________

（2）分別寫出②、④水解的離子方程式：_____________________________、_____________________________。

（3）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類_____________(填“相同”或“不相同”），溶液的PH:③_________⑥(填 >、＝或 <)。

依據(jù)實驗下列說法不正確的是（ ）

A. 從上述實驗可以得出海帶中含有可溶性的含碘化合物

B. 步驟⑤中可能發(fā)生的反應(yīng)為：5I- + IO3- +6H+ ===3I2 +3H2O

C. 若步驟④中用CCl4做萃取劑，步驟⑥應(yīng)取上層溶液得到后續(xù)的混合物C

D. 整個過程中的操作是利用了物質(zhì)的溶解性實現(xiàn)了碘元素的富集、分離與提純

A. 用過量氨水除去煙氣中的二氧化硫：SO2 ＋2NH3·H2O === (NH4)2SO3＋H2O

B. 呼吸面具中用過氧化鈉吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣：2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2

C. 電解飽和氯化鈉溶液產(chǎn)生氣體：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

D. 用濃硝酸除去試管內(nèi)壁上附著的銅：8H+ +2NO3- +3Cu === 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O

【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol

(1)己知一定條件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。

(2)在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時間圖像如下。

① 表示N2濃度變化的曲線是 (填序號)。

② 前25min 內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。

③ 在25min時，采取下列措施，能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是__________(填序號)。

a. 通入1molN2

b. 通入1molH2

c. 通入1molHe氣

d. 通入1molHCl

e. 通入1molN2和3molH2

(3)在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法錯誤的是__________(填序號)。

a．氣體體積不再變化，則已平衡

b．氣體密度不再變化，則已平衡

c．平衡后，壓縮容器，會生成更多NH3

d．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，平衡不移動

(4)電廠煙氣脫氮：主反應(yīng)為：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反應(yīng)為：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。

請回答：在400～600K時，隨溫度的升高，平衡混合氣中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不變”)，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是_______________________。

A. N2和H2分子被吸附在鐵表面發(fā)生反應(yīng)

B. 吸附在鐵表面的N2斷裂了N≡N鍵

C. NH3分子中的N-H鍵不是同時形成

D. Fe催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率