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【題目】25 ℃,101 k Pa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol,辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( 。
A. 2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol
B. KOH(aq)+HSO4(aq)=KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol
C. C8H18(l)+O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol
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【題目】3-四氫呋喃甲醇是合成農(nóng)藥呋蟲胺的中間體,其合成路線如下:
已知:① RCl NCN RCOOH
② R1COOR2 + R318OH R1CO18OR3 + R2OH
③ R1COOR2 R1CH2OH + R2OH
請回答下列問題:
(1)A生成B的反應(yīng)類型是__________,B中含有的官能團是___________。
(2)D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為___________。
(3)3-四氫呋喃甲醇有多種同分異構(gòu)體,請寫出其中兩種符合下列條件的有機物的結(jié)構(gòu)簡式:______________________。
①能發(fā)生水解反應(yīng) ②分子中有3個甲基
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(5)生成G的過程中常伴有副反應(yīng)發(fā)生,請寫出一定條件下生成高分子聚合物的化學(xué)方程式:________。
(6)還可以利用與K發(fā)生加成反應(yīng)合成3-四氫呋喃甲醇,寫出K和H的結(jié)構(gòu)簡式。___________________、__________________。
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【題目】某實驗小組在常溫下進行電解飽和Ca(OH)2溶液的實驗,實驗裝置與現(xiàn)象見下表。
序號 | I | II |
裝置 | ||
現(xiàn)象 | 兩極均產(chǎn)生大量氣泡,b極比a極多;a極溶液逐漸產(chǎn)生白色渾濁,該白色渾濁加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生 | 兩極均產(chǎn)生大量氣泡,d極比c極多;c極表面產(chǎn)生少量黑色固體;c極溶液未見白色渾濁 |
下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋與推論,正確的是( )
A. a極溶液產(chǎn)生白色渾濁的主要原因是電解過程消耗水,析出Ca(OH)2固體
B. b極產(chǎn)生氣泡:4OH- -4e- === O2↑ +2H2O
C. c極表面變黑:Cu -2e- +2OH- === CuO +H2O
D. d極電極反應(yīng)的發(fā)生,抑制了水的電離
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是
A. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢
B. 化學(xué)反應(yīng)速率為,是指1s時,物質(zhì)的量深度為
C. 對任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大化學(xué)現(xiàn)象越明顯
D. 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi),任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 64 g SO2含有氧原子數(shù)為1NA
B. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-數(shù)為1 NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1NA
D. 常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 NA
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【題目】有下列七種物質(zhì)的溶液:①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3
(1)溶液呈酸性的有_____________,呈堿性的有____________
(2)分別寫出②、④水解的離子方程式:_____________________________、_____________________________。
(3)常溫下,濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類_____________(填“相同”或“不相同”),溶液的PH:③_________⑥(填 >、=或 <)。
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【題目】某化學(xué)實驗興趣小組的同學(xué)從海帶中提取碘單質(zhì)的實驗流程圖如下:
依據(jù)實驗下列說法不正確的是( )
A. 從上述實驗可以得出海帶中含有可溶性的含碘化合物
B. 步驟⑤中可能發(fā)生的反應(yīng)為:5I- + IO3- +6H+ ===3I2 +3H2O
C. 若步驟④中用CCl4做萃取劑,步驟⑥應(yīng)取上層溶液得到后續(xù)的混合物C
D. 整個過程中的操作是利用了物質(zhì)的溶解性實現(xiàn)了碘元素的富集、分離與提純
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是( )
A. 用過量氨水除去煙氣中的二氧化硫:SO2 +2NH3·H2O === (NH4)2SO3+H2O
B. 呼吸面具中用過氧化鈉吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣:2Na2O2+2CO2 ===2Na2CO3+O2
C. 電解飽和氯化鈉溶液產(chǎn)生氣體:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
D. 用濃硝酸除去試管內(nèi)壁上附著的銅:8H+ +2NO3- +3Cu === 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O
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【題目】目前工業(yè)合成氨的原理是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-93.0kJ/mol
(1)己知一定條件下:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) △H=+1530.0kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。
(2)在恒溫恒容裝置中進行合成氨反應(yīng),各組分濃度-時間圖像如下。
① 表示N2濃度變化的曲線是 (填序號)。
② 前25min 內(nèi),用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是 。
③ 在25min時,采取下列措施,能使N2的轉(zhuǎn)化率提高的是__________(填序號)。
a. 通入1molN2
b. 通入1molH2
c. 通入1molHe氣
d. 通入1molHCl
e. 通入1molN2和3molH2
(3)在恒溫恒壓裝置中進行工業(yè)合成氨反應(yīng),下列說法錯誤的是__________(填序號)。
a.氣體體積不再變化,則已平衡
b.氣體密度不再變化,則已平衡
c.平衡后,壓縮容器,會生成更多NH3
d.平衡后,往裝置中通入一定量Ar,平衡不移動
(4)電廠煙氣脫氮:主反應(yīng)為:①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0
副反應(yīng)為:②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖所示。
請回答:在400~600K時,隨溫度的升高,平衡混合氣中N2含量_____________(填“升高”、“降低”或“不變”),導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是_______________________。
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【題目】固體表面的化學(xué)過程研究對于化學(xué)工業(yè)非常重要。在Fe催化劑、一定壓強和溫度下合成氨的反應(yīng)機理如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A. N2和H2分子被吸附在鐵表面發(fā)生反應(yīng)
B. 吸附在鐵表面的N2斷裂了N≡N鍵
C. NH3分子中的N-H鍵不是同時形成
D. Fe催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
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