A. AB. BC. CD. D

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

B. 鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

D. SO2通入漂白粉溶液中產生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO

I．KMnO4的制備：

反應原理

步驟一：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O

步驟二：3K2MnO4+2CO2 =2KMnO4+MnO2+2K2CO3

實驗操作

步驟一：將一定比例的MnO2、KOH和KClO3 固體混合加熱，得到墨綠色的固體，冷卻后加水溶解得到堿性K2MnO4溶液放入燒杯C中。

步驟二：連接裝置，檢查氣密性后裝藥品。打開分液漏斗活塞，當C中溶液完全變?yōu)樽霞t色時，關閉活塞停止反應，分離、提純獲取KMnO4晶體。

裝置圖如下：

(1)檢查裝置A氣密性：關閉分液漏斗活塞，在B中加入蒸餾水至液面超過長導管口，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，若__________，則說明裝置氣密性良好。

(2)B中試劑選擇的理由________。

(3)反應結束后，未能及時分離KMnO4晶體，發(fā)現C中紫紅色溶液變淺。該小組同學認為是堿性K2MnO4溶液中的Cl-將生成的MnO4- 還原，導致顏色變淺，指出含有Cl-的判斷依據_____________。

II．該小組繼續(xù)探究Mn2+能否氧化為MnO4-，進行了下列實驗：

已知：i.MnO2為棕黑色固體，難溶于水；

iiKMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產生MnO2。

(4)實驗①中生成棕黑色沉淀可能的原因_____。

(5)實驗②中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式_____。

(6)對比實驗③和④，實驗③的作用_____。

(7)甲同學猜測實驗④中紫紅色消失的原因：酸性條件下KMnO4不穩(wěn)定，分解產生了MnO2，乙認為不成立，理由是________；乙認為是溶液中的Mn2+將MnO4- 還原，并設計了實驗方案證明此推測成立，其方案為_________。

探究結果：酸性條件下下，某些強氧化劑可以將Mn2+氧化為MnO4-。

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生；

④另取①中過濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀。

試根據上述實驗事實，回答下列問題：

（1）原白色粉末中一定含有的物質是________，一定不含的物質是________，可能含有的物質是________。(以上各種物質均寫化學式)

（2）寫出下列步驟中發(fā)生反應的離子方程式：

①_______________________________________________________；

②_______________________________________________________；

④_______________________________________________________。

A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是吸熱反應

B. 1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C. 在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D. 斷裂1 mol H﹣H鍵和1 mol F﹣F 鍵吸收的能量小于形成2 mol H﹣F鍵放出的能量

A. Ⅰ中破壞的均為極性鍵

B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程

C. Ⅳ中NH2與H2生成NH3

D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH>0

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應①②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

A. 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O　ΔH＝－1453.02 kJ·mol－1

B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝＋1453.02 kJ·mol－1

C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1

D. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1

（1）用系統(tǒng)命名法命名下列物質或者根據名稱寫出對應的結構簡式

_________________________

CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 ___________________________

3，4，4-三甲基-1-戊炔_____________

（2）指出下列物質中的官能團

甲_______________ 乙____________ 丙_______________

（3）① C5H10Cl2的同分異構體有__________種

② 苯環(huán)上含 -C3H6Cl -CH3 -C4H9三個取代基的同分異構體有_____種

（4）某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結構，對其進行探究．

步驟一：這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收．2.12g有機物X的蒸氣氧化產生7.04g二氧化碳和1.80g水．

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質量為106．

步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2：3 （如圖Ⅰ）

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ． 試填空：

①X的分子式為___________；X的習慣命名為___________；

②步驟二中的儀器分析方法稱為___________

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 _________ mol/L；

(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL 物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸，

①該學生需要量取__________ mL上述濃鹽酸進行配制；

②所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、__________ 、__________ ；

③在配制過程中，下列實驗操作會導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的有__________ 。

A.定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容；

B.在燒杯中將濃鹽酸進行稀釋后立即轉入容量瓶；

C.轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面；

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水；

E.定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。