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【題目】下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應無關的是

A

B

C

D

實驗

新制氯水滴入Na2S 溶液中

乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中

飽和FeCl3溶液滴入沸水中

草酸滴入KMnO4 酸性溶液中

現象

產生黃色渾濁

溶液由橙色變?yōu)榫G色

液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明

產生無色氣體,溶液紫紅色褪去

A. AB. BC. CD. D

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【題目】下列解釋事實或實驗現象的化學用語正確的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍:4I+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

B. 鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液:Fe + 4H+ + NO3 Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產生:CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

D. SO2通入漂白粉溶液中產生白色渾濁:SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO

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【題目】錳的化合物在工業(yè)、醫(yī)療等領域有重要應用。某興趣小組模擬制備KMnO4及探究錳(II)鹽能否被氧化為高錳(VII)酸鹽。

IKMnO4的制備:

反應原理

步驟一:3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O

步驟二:3K2MnO4+2CO2 =2KMnO4+MnO2+2K2CO3

實驗操作

步驟一:將一定比例的MnO2、KOHKClO3 固體混合加熱,得到墨綠色的固體,冷卻后加水溶解得到堿性K2MnO4溶液放入燒杯C中。

步驟二:連接裝置,檢查氣密性后裝藥品。打開分液漏斗活塞,當C中溶液完全變?yōu)樽霞t色時,關閉活塞停止反應,分離、提純獲取KMnO4晶體。

裝置圖如下:

(1)檢查裝置A氣密性:關閉分液漏斗活塞,在B中加入蒸餾水至液面超過長導管口,用熱毛巾捂住圓底燒瓶,若__________,則說明裝置氣密性良好。

(2)B中試劑選擇的理由________。

(3)反應結束后,未能及時分離KMnO4晶體,發(fā)現C中紫紅色溶液變淺。該小組同學認為是堿性K2MnO4溶液中的Cl-將生成的MnO4- 還原,導致顏色變淺,指出含有Cl-的判斷依據_____________。

II.該小組繼續(xù)探究Mn2+能否氧化為MnO4-,進行了下列實驗:

裝置圖

試劑X

實驗現象

0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液

生成淺棕色沉淀,一段時間后變?yōu)樽睾谏?/span>

0.5mL 0.1mol/LNaOH

15%H2O2 混合液

立即生成棕黑色沉淀

0.5mL 0.1mol/LHNO3溶液

無明顯現象

0.5mL 0.1 mol/LHNO3溶液和少量PbO2

滴加HNO3無明顯現象,加入PbO2立即變?yōu)樽霞t色,稍后紫紅色消失,生成棕黑色沉淀

已知:i.MnO2為棕黑色固體,難溶于水;

iiKMnO4在酸性環(huán)境下緩慢分解產生MnO2

(4)實驗①中生成棕黑色沉淀可能的原因_____。

(5)實驗②中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式_____。

(6)對比實驗③和④,實驗③的作用_____。

(7)甲同學猜測實驗④中紫紅色消失的原因:酸性條件下KMnO4不穩(wěn)定,分解產生了MnO2,乙認為不成立,理由是________;乙認為是溶液中的Mn2+MnO4- 還原,并設計了實驗方案證明此推測成立,其方案為_________。

探究結果:酸性條件下下,某些強氧化劑可以將Mn2+氧化為MnO4-。

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【題目】有一包白色固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一種或幾種,現做以下實驗:

①將部分粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成,過濾后溶液呈無色;

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固體完全溶解,并有氣泡產生;

③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀產生;

④另取①中過濾后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀。

試根據上述實驗事實,回答下列問題:

1)原白色粉末中一定含有的物質是________,一定不含的物質是________,可能含有的物質是________。(以上各種物質均寫化學式)

2)寫出下列步驟中發(fā)生反應的離子方程式:

_______________________________________________________

_______________________________________________________;

_______________________________________________________。

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【題目】已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)的能量變化如圖所示,有關敘述中不正確的是( )

A. 氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是吸熱反應

B. 1 mol H21 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C. 在相同條件下,1 mol H21 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D. 斷裂1 mol H﹣H鍵和1 mol F﹣F 鍵吸收的能量小于形成2 mol H﹣F鍵放出的能量

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【題目】N2(g)與H2(g)在鐵催化劑表面經歷如圖所示過程生成NH3,下列說法正確的是

A. Ⅰ中破壞的均為極性鍵

B. Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為放熱過程

C. Ⅳ中NH2與H2生成NH3

D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH>0

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【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應①②為反應提供原料氣

B. 反應也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)ΔH =kJmol-1

D. 反應 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

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【題目】實驗測得25、101 kPa時,1 mol甲醇完全燃燒釋放726.51kJ的熱量,下列熱化學方程式書寫正確的是( )

A. 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O ΔH=-1453.02 kJ·mol1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=+1453.02 kJ·mol1

C. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.51 kJ·mol1

D. CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-726.51 kJ·mol1

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【題目】按要求填空:

(1)用系統(tǒng)命名法命名下列物質或者根據名稱寫出對應的結構簡式

_________________________

CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 ___________________________

3,4,4-三甲基-1-戊炔_____________

(2)指出下列物質中的官能團

__________________________________________

(3)① C5H10Cl2的同分異構體有__________

② 苯環(huán)上含 -C3H6Cl -CH3 -C4H9三個取代基的同分異構體有_____

(4)某研究性學習小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結構,對其進行探究.

步驟一:這種碳氫化合物蒸氣通過熱的氧化銅(催化劑),氧化成二氧化碳和水,再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收.2.12g有機物X的蒸氣氧化產生7.04g二氧化碳和1.80g水.

步驟二:通過儀器分析得知X的相對分子質量為106.

步驟三:用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰,其面積之比為2:3 (如圖Ⅰ)

步驟四:利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ. 試填空:

①X的分子式為___________;X的習慣命名為___________;

②步驟二中的儀器分析方法稱為___________

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【題目】下表為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據,試根據標簽上有關數據回答下列問題:

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 _________ mol/L;

(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL 物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸,

①該學生需要量取__________ mL上述濃鹽酸進行配制;

②所需玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、量筒、__________ __________ ;

③在配制過程中,下列實驗操作會導致所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的有__________ 。

A.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容;

B.在燒杯中將濃鹽酸進行稀釋后立即轉入容量瓶;

C.轉移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面;

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水;

E.定容搖勻后,發(fā)現液面低于刻度線,再加蒸餾水至刻度線。

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