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【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時,向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反應初始4s內A的平均反應速率v(A)=0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
A. 4s時c(B)為0.78 mol/L
B. 該反應AH>0
C. 830℃達平衡時,A的轉化率為20%
D. 1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為2.5
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【題目】“結晶玫瑰”是具有強烈玫瑰香氣的結晶型固體香料,在香料和日用化工產品中具有廣闊的應用價值。其化學名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”,目前國內工業(yè)上主要使用以下路徑來合成結晶玫瑰:
I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。
Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發(fā)生乙;磻频“結晶政瑰”。
已知:
三氯甲基苯基甲醇 | 相對分子質量:225.5。無色液體。不溶于水,密度比水大,溶于乙醇 |
乙酸酐 | 無色液體。與水反應生成乙酸,溶于乙醇 |
“結晶玫瑰” | 相對分子質量:267.5。白色晶體。熔點:88℃。不溶于水,溶于乙醇 |
具體實驗步驟如下:
I.由苯甲醛和氯仿合成三氯甲基苯基甲醇。
步驟一:裝置如圖所示。依次將苯甲醛、氯仿加入三頸燒瓶中,儀器A中加入KOH和助溶劑。滴加A中試劑并攪拌,開始反應并控制在一定溫度下進行。
步驟二:反應結束后,將混合物依次用5%的鹽酸、蒸餾水洗滌。
步驟三:將洗滌后的混合物蒸餾,除去其他有機雜質,加無水琉酸鎂,過濾。濾液即為粗制三氯甲基萃基甲醇。
Ⅱ.三氯甲基苯基甲醇與乙酸酐發(fā)生乙;磻频“結晶玫瑰”。
步驟四:向另一三頸瓶中加入制備的三氯甲基苯基甲醇、乙酸酐,并加入少量濃硫酸催化反應,加熱控制反應溫度在90℃~110℃之間。
步驟五:反應完畢后,將反應液倒入冰水中,冷卻結晶獲得“結晶玫瑰”。
請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是_________。實驗裝置B中,冷凝水應從_____口進(填“a”或“b”)。
(2)步驟二中,用5%的鹽酸洗滌的主要目的是___________。在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后有機層應___________ (填序號)。
A.直接從上口倒出
B.先將水層從上口倒出,再將有機層從下口放出
C.直接從下口放出
D.先將水層從下口放出,再將有機層從下口放出
(3)步驟三中,加入無水硫酸鎂的目的是___________。若未加入無水硫酸鎂,直接將蒸餾所得物質進行后續(xù)反應,會使“結晶玫瑰”的產率偏______(填“高”或“低”),其原因是___________ (利用平衡移動原理解釋)。(已知Ⅱ的具體反應如圖所示)
(4)步驟四中,加料時,應先加入三氯甲基苯基甲醇和乙酸酐,然后慢慢加入濃硫酸并攪拌,主要是為了__________。加熱反應時,為較好的控制溫度,最適宜的加熱方式為_____(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。
(5)22.55g三氟甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應得到結晶玫瑰21.40g,則產率是_____。
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【題目】若用AG表示溶液的酸度,其表達式為:AG=lg[]。室溫下,實驗室里用0.10 mol/L 的鹽酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液,滴定曲線如圖所示:下列說法正確的是
A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
B. C點加入鹽酸的體積為10mL
C. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)
D. 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度逐漸增大
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【題目】—定條件下,恒壓容器中發(fā)生反應:2X(g)+Y(g)2Z(g), △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法不正確的是
A. 單位時間內生成2n mol X,同時生成nmol Y
B. 混合體系的密度不再變化,說明該反應達到化學平衡狀態(tài)
C. 反應過程中,X和Z的物質的量之和保持不變
D. 向容器中加入0.2 mol X與0.1 molY充分反應,放出熱量為0.lakJ
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B.氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++H2OFe(OH)3↓+H+
D.澄清石灰水中加鹽酸:Ca(OH)2 +2H+ = Ca2+ + 2H2O
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A.圖甲表示某可逆反應物質的濃度隨時間的變化,且在t時刻達到平衡狀態(tài)
B.圖乙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時溶液的導電性變化
C.圖丙表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下,反應過程中的能量變化
D.圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH的變化
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【題目】一定條件下,CH3COONa溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,下列說法正確的是( 。
A. 稀釋溶液,溶液的pH增大 B. 加入少量NaOH固體,c(CH3COO-)減小
C. 溫度升高,c(CH3COO-)增大 D. 加入少量FeCl3固體,c(CH3COO-)減小
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【題目】(一)某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)。
(1)儀器A的名稱是___________。
(2)C裝置的作用______________。
(3)該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷,有關該實驗裝置及實驗過程中,下列因素可能會導致鐵質量分數(shù)測量值偏低的是___________。
A.A中反應不完全
B.反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收
C.E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O
D.反應完全后,還有CO2氣體滯留在裝置體系中
(二)將19.20 g CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應,反應后全部氣體用200 mL 1.20 molL-1 Ba(OH)2溶液吸收,生成35.46 g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解,忽略溶液體積的變化)。
(4)則吸收氣體后溶液中溶質的化學式為________,其濃度為_________。
(5)混合物中CuO和Fe2O3的物質的量之比為__________。
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【題目】下列熱化學方程式正確的是
A.甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C.已知在101 kPa下,1 g H2燃燒生成水蒸氣放出121 kJ熱量,其熱化學方程式為
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ·mol-1
D.25 ℃,101 kPa時,強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol-1,表示稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應的中和熱的熱化學方程式為H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
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【題目】根據(jù)題目信息完成下列方程式。
(1)鈦(Ti)因為具有神奇的性能越來越引起人們的關注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石(TiO2),目前大規(guī)模生產的方法是:
第一步:金紅石、炭粉混合,在高溫條件下,通入Cl2制得TiCl4和一種可燃氣體,該反應的化學方程式為:____________________________________________;
第二步:在氬氣的氣氛中,用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦。寫出此反應的化學方程式:____________________________________________。
(2)用100mL 0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLCO2氣體(標準狀況),恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL 0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應的離子方程式:_________________________________________________。
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