A.過濾得到的沉淀可能是FeS

B.與a極相連的電極反應(yīng)式為Fe2+- e-= Fe3+

C.可以用Fe與外接電源a極相連

D.若有0.10mol電子轉(zhuǎn)移，則一定能得到1.12L H2

（查閱資料）FeCl3是一種共價化合物，熔點306℃，沸點315℃。

（實驗探究）實驗操作和現(xiàn)象如下表：

（問題討論）

（1）實驗前首先要進行的操作是______________________________。

（2）實驗1和實驗2產(chǎn)生的白霧是_______（填化學(xué)式）溶解在水中形成的小液滴。

（3）請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因_____________。

（4）為確認黃色氣體中含有Cl2，學(xué)習(xí)小組將實驗1中試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色，經(jīng)檢驗無Fe2+，說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。

（實驗結(jié)論）

（5）實驗1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

（實驗反思）

該學(xué)習(xí)小組認為實驗1中溶液變藍，也可能是酸性條件下，I－被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除O2的干擾。

A.制備乙炔的反應(yīng)原理是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

B.c的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質(zhì)

C.e中的現(xiàn)象說明乙炔能被高錳酸鉀酸性溶液氧化

D.f處觀察到的現(xiàn)象是安靜燃燒，火焰呈淡藍色

A. B. C.

(1)寫出三個裝置中所共同發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。苯參與的反應(yīng)的反應(yīng)類型為________________

(2)裝置 A 和 C 均采用了長玻璃導(dǎo)管，其作用是______________。

(3)在按裝置 B 裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始，應(yīng)對裝置 B 進行的操作是_____________；分子式為 C8H10且屬于苯的同系物的結(jié)構(gòu)有_______________種。

(4)裝置 B，C 較好地解決了 A 中加裝藥品和使裝置及時密封的矛盾，方便了操作。A 裝置中這一問題在實驗中造成的后果是______________。

(5)B 中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是_______________，反應(yīng)后洗氣瓶中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_________________。

(6)B 裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是_________。

(2)天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷。例如：在某種NiO晶體中就存在如下圖所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化。某氧化鎳樣品組成為Ni0.97O，試計算該晶體中Ni3+與Ni2+的離子數(shù)之比____________________。

（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體�？赏ㄟ^____方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）基態(tài)銻（Sb）原子價電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]—（氟酸銻）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為______，依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。

（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸銨（NH4BF4）都有著重要的化工用途。

①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____（填元素符號）。

②H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個OH﹣生成[B(OH)4]﹣，而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_____。

③NH4BF4（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______（填序號）：

A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 氫鍵 E 范德華力

（4）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（見圖a）計算相聯(lián)系的鍵能。則S—F的鍵能為_______kJ·mol-1。

（5）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1g·cm-3。

①CuF比CuCl熔點高的原因是_____________；

② 已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如上“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=__________nm （列出計算式）。

(1)蘇丹紅顏色鮮艷、價格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴 重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4 種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對位形成如圖所示的結(jié)構(gòu)：

則其在水中的溶解度會_____(填“增大”或“減小”)，原因是_____。

(2)已知 Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為 TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b.分別往待測溶液中滴入 AgNO3 溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_______，由 Cl-所形成的化學(xué)鍵類型是_______。

(3)如圖中A、B、C、D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點的曲線是_____；表示ⅣA族元素氫化物沸點的曲線是_____；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點依次升高，其原因是__________；A、B、C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點，其原因是_______________。

I．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH

II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH

（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1

③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1

則反應(yīng)I的ΔH=_______kJ·mol－1

（2）在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一定條件下反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。當改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是________。

A．新平衡后c(CH3OCH3)增大

B．正反應(yīng)速率先增大后減小

C．反應(yīng)物的體積百分含量減小

D．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

（3）在10L恒容密閉容器中，均充入4molCO2和7molH2，分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑，通過反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)制二甲醚，反應(yīng)進行相同的時間后測得的CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖所示。

①根據(jù)圖1，下列說法不正確的是________。

A．反應(yīng)II的ΔH＜0，ΔS＞0

B．600K時，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆

C．分別用Ir、Ce作催化劑時，Ce使反應(yīng)II的活化能降低更多

D．從狀態(tài)d到e，α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動

②狀態(tài)e(900K)時，α(CO2)=50%，則此時的平衡常數(shù)K=______（保留3位有效數(shù)字）。

（4）寫出二甲醚堿性（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）燃料電池的負極電極反應(yīng)式__________。該電池工作時，溶液中的OH-向______極移動，該電池工作一段時間后，測得溶液的pH減小。

（5）己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關(guān)于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是________。

A．兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同

B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同

C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同

下列說法正確的是( )

A.1mol乙烯基乙炔能與 3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物只有1種

C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰

D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物

A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小

C.在pH=3的溶液中存在=10-3

D.向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-