(1)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為

①該有機(jī)物系統(tǒng)命名法命名為____________ 。

②若該烷烴是由單炔烴和氫氣加成得到的，則可能的單炔烴有________種。

③若該烷烴是由單烯烴和氫氣加成得到的，則可能的烯烴有____種，任寫一種烯烴的結(jié)構(gòu)簡式：________________________。

(2)某有機(jī)物只含C、H、O 三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___________ 。

Ⅰ.硫的含量測定。

(1)采用裝置A，在高溫下將10.0g礦樣中的硫轉(zhuǎn)化為SO2。

若在裝置A反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為19:6，灼燒后A中留下黑色固體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖)，然后采用沉淀法測定硫的含量。

①KMnO4溶液氧化SO2的離子方程式為________________。

②向反應(yīng)后的溶液中加入過量的BaCl2溶液，過濾，洗滌沉淀并干燥，稱重為23.3g，則該礦樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

Ⅱ.鐵、銅的含量測定。

向A中灼燒后的固體中加入稀硫酸，加熱溶解，過濾，將濾液分為兩等份。

(3)取其中一份加入過量的氨水生成沉淀{已知Cu(OH)2能溶于氨水生成[Cu(NH3)4]2+}，過濾、洗滌、灼燒、稱重為1.5 g。實(shí)驗(yàn)過程中，加入過量的氨水得到的沉淀是___________(填化學(xué)式)；灼燒時(shí)除用到三腳架、酒精燈和玻璃棒外，還要用到________________。

(4)①將另一份溶液調(diào)至弱酸性，先加入NH4F，使Fe3+生成穩(wěn)定的，其目的是_____

②加入過量KI溶液，使Cu2+生成CuI沉淀，同時(shí)析出定量的I2。

③再用1.00 molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，以___________作指示劑。若消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液為25.00 mL，則礦樣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________(已知I2 +2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)。

已知: (R為烴基)。

（1）A的化學(xué)名稱是________。

（2）由A生成B和B生成C的反應(yīng)類型分別是_________、________。

（3）由C生成D的化學(xué)方程式是____________________。

（4）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式:________,X是E的同分異構(gòu)體,且X滿足下列條件:

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②遇濃FeCl3溶液變色；③分子結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)碳環(huán)結(jié)構(gòu)。

符合上述條件的X有_____種,其中核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（5）根據(jù)題給信息,寫出用CH3CHO和為原料制備的合成路線:_________________(其他試劑任選)。

【題目】利用下圖所示裝置可確定有機(jī)物的化學(xué)式，其原理：在玻璃管內(nèi)，用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。

回答下列問題：

(1)裝置B中的作用是____________________；若無B裝置，則會造成測得的有機(jī)物中含氫量_________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(2)裝置E中所盛放的試劑是________ ，其作用為______________ 。

(3)若準(zhǔn)確稱取1.20g有機(jī)物(只含C、H、O 三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機(jī)物的最簡式為_______________。

(4)要確定該有機(jī)物的分子式，還需要測定_________________ 。

(5)若該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為60，核磁共振氫譜中有2組峰且面積比為3:1，則該有機(jī)物可能為乙酸或________ (填名稱)，可采取_______ 方法(填一種儀器分析法)確定該有機(jī)物具體是何種物質(zhì)。

(1)基態(tài)Fe原子的核外電子排布式是________，Ca元素與Fe元素同周期，灼燒，火焰為磚紅色，節(jié)日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素，灼燒Ca元素呈現(xiàn)特殊顏色的原因是____

(2)人體內(nèi)血紅蛋白的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：

①組成血紅蛋白的5種元素中，電負(fù)性由大到小的順序是_________，C、N、O的第一電離能由大到小的順序是_______。

②血紅蛋白分子結(jié)構(gòu)中N的雜化方式是_______。

③血紅蛋白分子結(jié)構(gòu)中含有配位鍵，為這些配位鍵提供孤電子對的元素是_______(寫元素符號，下同)，提供空軌道的元素是______。

(3)可應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)中的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①已知電負(fù)性：Fe-1.83，Br-2.96，則中含有的化學(xué)鍵類型為_________。

②晶胞中鐵的配位數(shù)是_________；晶胞邊長為a cm，則晶體密度的表達(dá)式為_____________(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

【題目】硫化氫大量存在于天然氣及液化石油氣中，近年來發(fā)現(xiàn)可用于制取氫氣、合成硫醇等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)D.Berk等學(xué)者設(shè)計(jì)的用FeS催化分解包括下列反應(yīng)：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①=____________(用表示)。

②已知單質(zhì)硫氣態(tài)時(shí)以形式存在(結(jié)構(gòu)為S=S)。鍵能E(H-S)=339、E(H-H)=436、E(S=S)=225，則=____________。

③是離子化合物，Fe顯+2價(jià)，的電子式為______________。

(2)銀器長期露置在含的空氣中表面會生成而變黑，該反應(yīng)的氧化劑為________；將表面變黑的銀器放在盛有食鹽水的鋁制容器中煮沸，表面重新變?yōu)楣饬粒�正極發(fā)生的電極反應(yīng)為________。

(3)實(shí)驗(yàn)室用粗鋅制取氫氣時(shí)常含有少量的，可用酸性溶液(被還原為)將氧化為S而除去，該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)與合成硫醇的反應(yīng)在不同溫度及不同物質(zhì)的量之比時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①該反應(yīng)的______0(填“>”或“<")；_________(填“>”或“<”)。

②在2L密閉容器中充入0.2mol和0.1mol，在A點(diǎn)達(dá)到平衡時(shí)，A點(diǎn)對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=_________。

③為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度及投料比(m)外，還可采取的措施是_____

(1)KMnO4是強(qiáng)氧化劑，其溶液中c(H+)=c(OH-)，則常溫下0.01molL-1的HMnO4溶液的pH=_____________。

(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金屬離子:Pb2+(aq)+ MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)，若經(jīng)過處理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 molL-1，則c(Pb2+)=______________[已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]。

(3)錳是農(nóng)作物生長的重要微量元素，用硫酸錳溶液拌種可使農(nóng)作物產(chǎn)量提高10%~15%。某工廠利用回收的廢舊鋅錳干電池生成硫酸錳晶體(MnSO4H2O)的流程如圖所示：

①MnSO4中含有的化學(xué)鍵類型有_______________。

②濾渣Ⅱ的主要成分是____________，濾渣Ⅰ是一種黑色單質(zhì)，“還原”過程中氧化產(chǎn)物是Fe3+，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_________，此反應(yīng)中MnO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系如圖所示，則適宜的溫度是______________(填字母)。

a.40 ℃ b.60 ℃ c.80 ℃ d.100 ℃

③“沉錳”中有無色無味的氣體生成，還有MnCO36Mn(OH)25H2O生成，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

下列敘述正確的是( )

A.甲、乙兩個(gè)電極均為消耗型電極，不能用石墨代替

B.電解開始時(shí)，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)pH升高

C.當(dāng)陽極有9.0gAl溶解時(shí)，陰極一定增重100.5g或32.0g

D.污水中污染物的除去是陽極反應(yīng)與陰極反應(yīng)協(xié)同作用的結(jié)果

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以苯胺(密度：1.02g.mL—1）和濃硫酸為原料制備對氨基苯磺酸( ），反應(yīng)原理以及反應(yīng)裝置(加熱及夾持儀器已省略）如下：

+H2SO4（濃）+H2O

已知：100mL水在20C時(shí)可溶解對氨基苯磺酸1.08g，在100C時(shí)可溶解6.67g 。實(shí)驗(yàn)步驟：

I.在100mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入20mL濃硫酸；

II.將三頸燒瓶置于加熱裝置中緩慢加熱至170~180℃，維持此溫度2~2.5h；

III.將反應(yīng)液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品；

VI.將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干得到16.2g對氨基苯磺酸。

回答下列問題：

(1)裝置中，x的名稱為______________ ，其作用是__________________ 。

(2)步驟II中，“加熱裝置”是 ________ (填“油浴”或“水浴”)裝置。

(3)步驟III中，需用少量冷水洗滌對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品的原因是________________ 。

(4)步驟VI，冷卻結(jié)晶過程中，若溶液顏色過深，可用__________(填一種吸附劑)脫色。

(5)本實(shí)驗(yàn)中對氨基苯磺酸的產(chǎn)率為__________(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

已知：燒瓶中反應(yīng)后逸出的氣體主要是CH2=CH2，含少量SO2、CO2及H2O(g)。

A.配制“乙醇與濃硫酸的混合溶液”時(shí)，將乙醇注入濃硫酸中并攪拌

B.②的試管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2

C.④中的Br2已完全與乙烯加成的現(xiàn)象是：溶液由橙色變?yōu)闊o色

D.可用分液漏斗從④反應(yīng)后的混合物中分離出1，2-二溴乙烷并回收CCl4