（1）對(duì)礦石進(jìn)行粉粹的目的是_______；

（2）濾渣Ⅰ、Ⅱ分別為________、________；

（3）采用1％稀硫酸而不采用水混合礦粉制漿的原因是_________；不采用較濃H2SO4的原因是______；不直接采用H2SO4浸錳的原因是___________。

（4）浸錳的離子方程式為____________；

（5）“系列操作”為過(guò)濾、_________、干燥。

（6）取所得的高純MnCO311.7g溶于足量的鹽酸中，將產(chǎn)生的氣體用足量的Ba（OH）2濃溶液吸收，得到白色沉淀19.7g，則所得產(chǎn)品的純度為________％（保留一位小數(shù)）

【題目】A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為。A與B可形成化合物C和D。D溶于水時(shí)有氣體逸出，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)比較電離能：

① _____ (填“>”或“<”，下同)

②_____ 。

(2)通常A元素的化合價(jià)是 _____________ ，對(duì)A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋?zhuān)?/span>

①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋?zhuān)?/span>_____________ 。

②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋?zhuān)?/span>______________ 。

(3)寫(xiě)出D跟水反應(yīng)的離子方程式： _________ 。

【題目】喹啉（）是治療新冠肺炎的藥物氯喹的基礎(chǔ)原料，其合成路線如下：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.C→D的反應(yīng)條件為NaOH水溶液，加熱

B.可以用溴水來(lái)檢驗(yàn)化合物E中的碳碳雙鍵

C.F→G和G→J的反應(yīng)類(lèi)型分別為取代反應(yīng)和還原反應(yīng)

D.與喹啉互為同分異構(gòu)體，且含有碳碳雙鍵和氰基（-CN）的芳香族化合物共有4種

【題目】工業(yè)上用合成氣(CO和H2)制取乙醇的反應(yīng)為2CO+4H2CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3為原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.H2O分子VSEPR模型為V形

B.CH3CH2OH分子中亞甲基(-CH2-)上的C原子的雜化形式為sp3

C.在上述涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>H2<CO< H2O<CH3CH2OH

D.CO(NH2)2分子中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：1

A.b點(diǎn)溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)

B.c點(diǎn)溶液中存在：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)

C.溶液中由水電離出c(H+)大小關(guān)系：b<d<a=c

D.d點(diǎn)溶液中：=180

試結(jié)合元素周期律相關(guān)知識(shí)完成下列問(wèn)題。

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是__________ (從電負(fù)性與結(jié)構(gòu)的關(guān)系考慮)。

(2)請(qǐng)預(yù)測(cè)Br與I元素電負(fù)性的大小關(guān)系：_________ 。

(3)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般為離子鍵，而小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷中化學(xué)鍵的類(lèi)型是 ___________ 。

(4)預(yù)測(cè)元素周期表中電負(fù)性最小的元素是_____ (放射性元素除外)。

【題目】在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生反應(yīng)： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH1=－746.5 kJ/mol，圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。同時(shí)為探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化率的影響。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.溫度：T1<T2

B.若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積使體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點(diǎn)

C.E點(diǎn)時(shí)NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%

D.a點(diǎn)是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率

(1)堿金屬元素中Li、Na、K的第一電離能分別為 _____________ 、 _____________ 、 _____________ 。

(2)同主族中不同元素的第一電離能變化的規(guī)律為： _____________ ，堿金屬元素這一變化的規(guī)律與堿金屬的活潑性的關(guān)系是 _____________ 。

(3)鈣元素的第一電離能的數(shù)值范圍為 _____________ 。

已知：TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“加壓酸浸1”過(guò)程中將碲元素轉(zhuǎn)化成TeO2，應(yīng)嚴(yán)格控制溶液的pH值

B.“酸浸2”過(guò)程中溫度不能過(guò)高，否則會(huì)使碲的浸出率降低

C.從Ag和Au中分離出Au，應(yīng)該向回收的Ag和Au中加入稀氨水

D.“還原”反應(yīng)中發(fā)生的離子方程式為：TeO2+2SO2+2H2O=Te+2SO42-+4H+

(1)是一種儲(chǔ)氫材料，可由和反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號(hào)為 _______，該電子層具有的原子軌道數(shù)為 _______。

②Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)?/span> ___________。

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+ ___________(填“>”“=”或“<”)H-。

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如表所示：

則M是 ______________ (填元素符號(hào))。