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【題目】碳鋼廣泛應用在石油化工設備管道等領域,隨著深層石油天然氣的開采,石油和天然氣中含有的CO2及水引起的腐蝕問題(俗稱二氧化碳腐蝕)引起了廣泛關注。深井中二氧化碳腐蝕的主要過程如下所示:

負極:(主要)

正極:(主要)

下列說法不正確的是

A.鋼鐵在CO2水溶液中的腐蝕總反應可表示為

B.深井中二氧化碳對碳鋼的腐蝕主要為化學腐蝕

C.碳鋼管道在深井中的腐蝕與油氣層中鹽份含量有關,鹽份含量高腐蝕速率會加快

D.腐蝕過程表明含有CO2的溶液其腐蝕性比相同pH值的HCl溶液腐蝕性更強

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【題目】科學研究證明:核外電子的能量不僅與電子所處的電子層、能級有關,還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關。氬原子與硫離子的核外電子排布相同,都是。下列說法正確的是(

A.兩粒子的1s能級上電子的能量相同

B.兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同

C.兩粒子的電子發(fā)生躍遷時,產(chǎn)生的光譜不同

D.兩粒子最外層都達8電子穩(wěn)定結構,化學性質相同

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【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確,且存在對應關系的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

A

NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量

先產(chǎn)生白色膠狀沉淀,后沉淀溶解

Al(OH)3是兩性氫氧化物

B

NaHCO3溶液與NaAlO溶液混合

生成白色沉淀

結合H+的能力:CO32->AlO2-

C

向盛有Na2SiO3,溶液的試管中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至過量

試管中紅色逐漸褪去,出現(xiàn)白色凝膠

非金屬性:Cl>Si

D

白色固體先變?yōu)榈S色,后變?yōu)辄S色

溶度積常數(shù):Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)

A.AB.BC.CD.D

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【題目】(12分)電爐加熱時用純O2氧化管內樣品,根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成.下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置.

1)產(chǎn)生的O2按從左到右的流向,所選裝置各導管的正確連接順序是

2C裝置中濃硫酸的作用是

3D裝置中MnO2的作用是

4)燃燒管中CuO的作用是

5)若實驗中所取樣品只含CH、O三種元素中的兩種或三種,準確稱取0.92g樣品,經(jīng)充分反應后,A管質量增加1.76gB管質量增加1.08g,則該樣品的實驗式為

6)用質譜儀測定其相對分子質量,得如圖所示的質譜圖,則該有機物的相對分子質量為

7)能否根據(jù)A的實驗式確定A的分子式 (填不能),若能,則A的分子式是 (若不能,則此空不填).

8)該物質的核磁共振氫譜如圖所示,則其結構簡式為

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【題目】硼鐵混合精礦含有硼鎂石[MgBO2(OH)、磁鐵礦(Fe3O4)、磁黃鐵礦(FexS)、品質鈾礦(UO2)等,以該礦為原料制備MgSO4·H2O和硼酸(H3BO3)的工藝流程如下:

已知:pH45的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。

回答下列問題:

(l)酸浸時,為了提高浸出率可采取的措施有:________ (至少答兩個措施),該步驟中NaC1O3可將UO2轉化為,則該反應的離子方程式為_____。

(2)除鐵凈化需要加入____(填化學式)把溶液pH調節(jié)至45,濾渣的成分是_______。

(3)蒸發(fā)濃縮時,加入固體MgC12的作用是 ___。

(4)鐵精礦(Fe3O4、FexS)經(jīng)過一系列加工后,可用于制備氫氧化鐵固體。已知T℃,

,回答下列問題:

T℃,假設Fe3+水解的離子方程式是:,則該條件下Fe3+水解反應的平衡常數(shù)K= __(用含以的字母表示)。

②在T℃向飽和Fe(OH)3Fe(OH)2的混合溶液中,加入少量NaOH固體(忽略溶液體積變化),則溶液中的c(Fe2+)/c(Fe3+)會 __(填變大”“變小不變),請結合相關數(shù)據(jù)推理說明:____。

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【題目】G是具有抗菌作用的白頭翁素衍生物,其合成路線如下:

1C中官能團的名稱為________________。

2E→F的反應類型為________

3D→E的反應有副產(chǎn)物X(分子式為C9H7O2I)生成,寫出X的結構簡式:________________。

4 F的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:__________________。

①能發(fā)生銀鏡反應;

②堿性水解后酸化,其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;

③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫。

5)請寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。____________

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【題目】某研究小組由Cu(NO3)2溶液先制得Cu(NO3)2·3H2O晶體,然后在下圖所示實驗裝置中(夾持及控溫裝置省略),用Cu(NO3)2·3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu(NO3)2。已知:SOCl2的熔點為-105℃、沸點為76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

1)由Cu(NO3)2溶液制得Cu(NO3)2·3H2O晶體的實驗步驟包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾等步驟。

①蒸發(fā)濃縮時當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)______________________________(填現(xiàn)象)時,停止加熱。

②為得到較大顆粒的Cu(NO3)2·3H2O晶體,可采用的方法是_______________(填一種)

2)①儀器c的名稱是________。

②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時,需打開活塞________(“a”“b”“ab”)。

3)裝置甲中Cu(NO3)2·3H2OSOCl2發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________

4)裝置乙的作用是______________________________________。

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【題目】碘酸鈣[Ca(IO3)2]是重要的食品添加劑。實驗室制取Ca(IO3)2·H2O的實驗流程:

已知:碘酸是易溶于水的強酸,不溶于有機溶劑。

1 轉化步驟是為了制得碘酸,該過程在圖1所示的裝置中進行,當觀察到反應液中紫紅色接近褪去時,停止通入氯氣。

①轉化時發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________。

②轉化過程中CCl4的作用是_______________________________________

③為增大轉化過程的反應速率,可采取的措施是_______________________。

2)將CCl4與水層分離的玻璃儀器有燒杯、________。除去HIO3水溶液中少量I2單質的實驗操作為______________________________,直至用淀粉溶液檢驗不出碘單質的存在。

3)已知:①Ca(IO3)2·6H2O是一種難溶于水的白色固體,在堿性條件下不穩(wěn)定。

Ca(IO3)2·6H2O加熱升溫過程中固體的質量變化如圖2所示。

設計以除碘后的水層為原料,制取Ca(IO3)2·H2O的實驗方案:向水層中__________。[實驗中必須使用的試劑:Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。

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【題目】過碳酸鈉是一種多用途的新型漂白劑,化學式可表示為aNa2CO3·bH2O2,過碳酸鈉溶于水分解成Na2CO3H2O2。

1FeOCl常用作過碳酸鈉使用時的催化劑。FeCl3·6H2O250℃時分解可得到FeOCl,該反應的化學方程式為______________________________________。

2)測定某樣品中過碳酸鈉化學式的實驗步驟如下(樣品中雜質不參加反應)

步驟:稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中,加水溶解,滴加甲基橙作指示劑,用0.200 0 mol·L1H2SO4溶液滴定至終點,消耗硫酸25.00 mL。

步驟:另稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中,加水溶解,加稀硫酸酸化,用0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點(滴定過程中MnO被還原為Mn2),消耗KMnO4溶液30.00 mL。

①步驟中,滴定終點的現(xiàn)象是____________________。

②步驟中,若樣品溶于水酸化后放置一段時間,然后再進行滴定,則過碳酸鈉化學式中ab的測定結果將________(偏大”“偏小無影響”)。

③通過計算確定該過碳酸鈉化學式(寫出計算過程)。___________

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【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子;A與B可形成離子化合物B3A2;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D原子核外的M層中有兩對成對電子;E原子核外最外層只有1個電子,其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示):

(1)B的軌道排布式是_____________________________________,A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________________________________________。

(2)B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點,理由是________________________;

(3)A的最高價含氧酸根離子中,其中心原子采取____________雜化,D的低價氧化物分子的空間構型是___________________________。

(4)A、E形成某種化合物的晶胞結構如圖所示,則其化學式為________________;(每個球均表示1個原子) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。

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