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【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0), 在一個(gè)有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量為Q2 kJ。
(1)達(dá)到平衡時(shí), A2的轉(zhuǎn)化率為____________。(用Q1 、Q2表示)
(2)達(dá)到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)
(3)若在原來的容器中,只加入2mol C3 ,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q3 kJ,則Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系:Q3=____________。
(4)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______
A.v(C3)=2v(B2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.A2 與 B2 的轉(zhuǎn)化率相等 D.容器內(nèi)的氣體密度保持不變
(5)改變某一條件,得到如圖所示的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是____________(填序號(hào))
A.反應(yīng)速率:c>b>a B.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
C.T2>T1
(6)若將上述容器改為恒壓容容器,起始時(shí)加入2 molA2和1 molB2,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量Q4 kJ,則Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng),所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)數(shù)目增加,則該試劑是
A. H2
B. Ag(NH3)2OH溶液
C. HBr
D. Br2的CCl4溶液
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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】(1)如圖所示,將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶,可觀察到的現(xiàn)象是 ______________。
(2)為防止氯氣尾氣污染空氣,可用________溶液吸收多余的氯氣,原理是(用化學(xué)方程式表示)____________________。
(3)工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉,漂白粉的有效成分是_______(填化學(xué)式),長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_______(用字母代號(hào)填)。
A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO
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【題目】中共十九大報(bào)告指出,加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題,也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機(jī)物,既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響,還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。
(1)已知T K時(shí),某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0,測(cè)得容器中不同時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L)如下表所示:
c(CO2) | c(H2) | c(CH3OCH3) | c(H2O) | |
開始時(shí) | a | b | 0 | 0 |
10 s時(shí) | 3 | 0.5 | c | 1.5 |
①若T K時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K=15,則10 s 時(shí)v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”),此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為________。
②既能提高反應(yīng)速率,又能提高H2轉(zhuǎn)化率的方法是___________(填序號(hào))。
A.加入過量CO2氣體 B.升高溫度 C.適當(dāng)壓縮容器體積 D. 將CH3OCH3(g) 分離出去
(2)一定條件下,向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。
①下圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為______(填“a”或“b”),其判斷依據(jù)是__________________________________。
②若x=2、y=3,測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示,則在該時(shí)間段內(nèi),恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____________。
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【題目】(1)下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______,屬于弱電解質(zhì)的是______,屬于非電解質(zhì)的是_____。(填字母)
A.銅絲 B. AgI C. 稀鹽酸 D. 干冰 E. 氨水 F. 次氯酸 G. Ba(OH)2·8H2O H. Fe(OH)2 I. 蔗糖
(2)結(jié)合表中給出的電離平衡常數(shù)回答下列問題:
酸 | CH3COOH | HNO2 | HCN | HClO |
電離平衡常數(shù)(Ka) | 1.8×10-5 | 4.6×10-4 | 5×10-10 | 3×10-8 |
①上述四種酸中,酸性最弱、最強(qiáng)的酸分別是_______、_______(用化學(xué)式表示)。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離平衡常數(shù)不變的操作是__________(填序號(hào))。
A.升高溫度 B.加水稀釋 C.加少量的CH3COONa固體 D.加少量冰醋酸 E.加氫氧化鈉固體
③依上表數(shù)據(jù)判斷醋酸和次氯酸鈉溶液能否反應(yīng),如果不能反應(yīng)說出理由,如果能發(fā)生反應(yīng)請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式___________________________________。
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【題目】常溫下,用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液,溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. Ka1(H2C2O4)=1×10-2
B. 滴定過程中,當(dāng)pH=5時(shí),C(Na+)-3C(HC2O4-)>0
C. 向1 mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液,完全反應(yīng)后顯酸性
D. 向0.1 mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋,C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大
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【題目】赤銅礦的主要成分是氧化亞銅(Cu2O),輝銅礦的主要成分是硫化亞銅(Cu2S),將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應(yīng):Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑,下列對(duì)于該反應(yīng)的說法中,正確的是( )
A.該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2OB.Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
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【題目】溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,發(fā)生反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率ν(Cl2)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(PCl3)= 0. 13 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0
C. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2 ,反應(yīng)達(dá)到平衡前ν(正)<ν(逆)
D. 相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2 ,達(dá)到平衡時(shí),PCl3 的轉(zhuǎn)化率大于80%
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【題目】在一定條件下CO與CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)+566kJ,CH4(g)+2O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)+890kJ,有76g甲烷與一氧化碳的混合氣體在上述條件下充分燃燒,釋放的能量為2953kJ,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為多少?___
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