A. 該過程將太陽能轉化成為化學能

B. 該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成

C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3

D. 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得

（1）已知：

Al2O3 (s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g) ΔH＝+1346 kJ·mol 1

3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH＝140 kJ·mol 1

①第一步反應的熱化學方程式是______。

②第二步AlCl分解反應的化學平衡常數(shù)K隨溫度升高而______（填“增大”、“不

變”或“減小”）。

（2）第一步是可逆反應，選擇在接近真空條件下進行，其原因是______。

（3）第二步反應制備的Al中含有少量C，可能的原因是______（不考慮未反應的C，寫出1種即可）。

（4）如圖為真空AlCl歧化法制備Al的實驗裝置示意圖，控制AlCl3的凝華裝置、Al的生成裝置和AlCl的制備裝置的溫度分別為T1、T2、T3，其由高到低的順序是______。

（5）制備Al的整個過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。

A. 鋁片與稀硫酸反應B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

C. 甲烷在O2中的燃燒D. 灼熱的炭與CO2反應

A. 若 a∶b = 9∶2，則所得溶液 pH 等于 2

B. 若 a∶b = 9∶2，該混合溶液最多能溶解鐵粉 0.28(a + b) g

C. 若所得混合溶液為中性，則 a∶b = 1∶1

D. 若所得混合溶液為中性，生成沉淀的物質(zhì)的量為 0.05b mol

A. 閉合開關K，電流計指針發(fā)生偏轉，證明HCl溶液是電解質(zhì)

B. 閉合開關K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應，故電流計指針不發(fā)生變化

C. 閉合開關K，向溶液中加入CaCO3固體，電流計示數(shù)不變

D. 選取相同濃度的硫酸替換0.1 mol·L－1的HCl溶液，電流計的示數(shù)相同

反應 I：O3O2 + [O] △H > 0 平衡常數(shù)為 K1；

反應 II：O3 + [O] 2O2 △H < 0 平衡常數(shù)為 K2； 總反應：2O3 3O2△H < 0平衡常數(shù)為 K。

下列敘述正確的是

A. K = K1 + K2 B. 壓強增大，K2 減小

C. 適當升高溫度，可提高消毒效率 D. 降低溫度，K 減小

【題目】已知：（1）實驗室制取Cl2的方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，其中MnO2發(fā)生了__反應，是__劑；每4分子氯化氫中只有___分子發(fā)生了___反應，鹽酸是___劑。

（2）室溫下KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，請在上式中用單線橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況。___

（3）用CuCl2作催化劑，在450℃時用空氣中的O2跟HCl反應也能制得氯氣，其化學方程式：4HCl＋O22H2O＋2Cl2，從氯元素化合價的變化看，以上三種制氯氣方法的共同點是__；比較以上三個反應，可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為___。

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。

根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：

(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________，一定不含有的物質(zhì)是________，可能含有的物質(zhì)是________(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加___________________溶液的方法來檢驗。

(2)寫出步驟③中的離子方程式__________________________________________________。

已知有機物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團。

（1）A的結構簡式為___________或___________；反應③的反應類型_____________________。

（2） 寫出反應⑤和反應⑥的化學方程式：反應⑤___________；反應⑥（在一定條件下）___________。

（3）寫出1種E的同系物的名稱_____________________。寫出1種與F含有相同官能團的F的同分異構體的結構簡式_______________。

（4）試設計一條以為原料合成的合成路線__________________。（合成路線常用的表示方式為：甲乙……目標產(chǎn)物）

下列說法不正確的是

A. 前 5 min 的平均反應速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)時，υ正 > υ逆

C. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入 2 mol SO3(g)，達到平衡狀態(tài)時吸收 78.4 kJ的熱量

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，達到平衡狀態(tài)時 SO3 的轉化率為 40%