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【題目】中國科學院科研團隊研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如右。下列說法不正確的是
A. 該過程將太陽能轉化成為化學能
B. 該過程中,只涉及極性鍵的斷裂與生成
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3
D. 原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得
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【題目】以鋁土礦(主要成分為Al2O3)為原料,用真空氯化亞鋁(AlCl)歧化法,無需進行分離提純,直接制備金屬Al。其反應過程主要由兩步組成,如下圖:
(1)已知:
Al2O3 (s) + 3C (s) 2Al (l) + 3CO (g) ΔH=+1346 kJ·mol 1
3AlCl (g)AlCl3 (g) + 2Al (l) ΔH=140 kJ·mol 1
①第一步反應的熱化學方程式是______。
②第二步AlCl分解反應的化學平衡常數(shù)K隨溫度升高而______(填“增大”、“不
變”或“減小”)。
(2)第一步是可逆反應,選擇在接近真空條件下進行,其原因是______。
(3)第二步反應制備的Al中含有少量C,可能的原因是______(不考慮未反應的C,寫出1種即可)。
(4)如圖為真空AlCl歧化法制備Al的實驗裝置示意圖,控制AlCl3的凝華裝置、Al的生成裝置和AlCl的制備裝置的溫度分別為T1、T2、T3,其由高到低的順序是______。
(5)制備Al的整個過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是______。
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【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是吸熱反應的是
A. 鋁片與稀硫酸反應B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C. 甲烷在O2中的燃燒D. 灼熱的炭與CO2反應
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【題目】某溫度時,水的離子積常數(shù) Kw = 1×10-13,將此溫度下 pH = 11 的 Ba(OH)2溶液 a L 與 pH =1的 H2SO4 溶液 b L 混合(設混合溶液體積為兩者之和,固體體積忽略不計)。下列說法不正確的是
A. 若 a∶b = 9∶2,則所得溶液 pH 等于 2
B. 若 a∶b = 9∶2,該混合溶液最多能溶解鐵粉 0.28(a + b) g
C. 若所得混合溶液為中性,則 a∶b = 1∶1
D. 若所得混合溶液為中性,生成沉淀的物質(zhì)的量為 0.05b mol
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【題目】某學生利用如圖裝置對電解質(zhì)溶液導電性進行實驗探究。下列說法中正確的是( )
A. 閉合開關K,電流計指針發(fā)生偏轉,證明HCl溶液是電解質(zhì)
B. 閉合開關K,向燒杯中加入NaCl固體,由于HCl與NaCl不反應,故電流計指針不發(fā)生變化
C. 閉合開關K,向溶液中加入CaCO3固體,電流計示數(shù)不變
D. 選取相同濃度的硫酸替換0.1 mol·L-1的HCl溶液,電流計的示數(shù)相同
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【題目】臭氧(O3)是一種很好的消毒劑,具有高效、潔凈等優(yōu)點。O3 可溶于水,在水中易分解,產(chǎn)生的[O]為游離氧原子,有很強的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生如下反應:
反應 I:O3O2 + [O] △H > 0 平衡常數(shù)為 K1;
反應 II:O3 + [O] 2O2 △H < 0 平衡常數(shù)為 K2; 總反應:2O3 3O2△H < 0平衡常數(shù)為 K。
下列敘述正確的是
A. K = K1 + K2 B. 壓強增大,K2 減小
C. 適當升高溫度,可提高消毒效率 D. 降低溫度,K 減小
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【題目】已知:(1)實驗室制取Cl2的方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中MnO2發(fā)生了__反應,是__劑;每4分子氯化氫中只有___分子發(fā)生了___反應,鹽酸是___劑。
(2)室溫下KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑,請在上式中用單線橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況。___
(3)用CuCl2作催化劑,在450℃時用空氣中的O2跟HCl反應也能制得氯氣,其化學方程式:4HCl+O22H2O+2Cl2,從氯元素化合價的變化看,以上三種制氯氣方法的共同點是__;比較以上三個反應,可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為___。
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【題目】有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,為檢驗它們,做了以下實驗:
①將固體混合物溶于水中,攪拌后得無色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;
③過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。
根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題:
(1)原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是________,一定不含有的物質(zhì)是________,可能含有的物質(zhì)是________(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的物質(zhì),可采用向濾液中滴加___________________溶液的方法來檢驗。
(2)寫出步驟③中的離子方程式__________________________________________________。
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【題目】有機物G是一種高分子化合物,常用作有機合成的中間體,并可用作乳膠漆等。可以通過以下途徑合成:
已知有機物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團。
(1)A的結構簡式為___________或___________;反應③的反應類型_____________________。
(2) 寫出反應⑤和反應⑥的化學方程式:反應⑤___________;反應⑥(在一定條件下)___________。
(3)寫出1種E的同系物的名稱_____________________。寫出1種與F含有相同官能團的F的同分異構體的結構簡式_______________。
(4)試設計一條以為原料合成的合成路線__________________。(合成路線常用的表示方式為:甲乙……目標產(chǎn)物)
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【題目】一定溫度時,向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g),發(fā)生反應:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段時間后反應達到平衡狀態(tài),反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表所示。
反應時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是
A. 前 5 min 的平均反應速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)
B. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)時,υ正 > υ逆
C. 保持其他條件不變,若起始時向容器中充入 2 mol SO3(g),達到平衡狀態(tài)時吸收 78.4 kJ的熱量
D. 相同溫度下,起始時向容器中充入 1.5 mol SO3(g),達到平衡狀態(tài)時 SO3 的轉化率為 40%
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